Оловото е отровно и има кумулативни свойства (способността да се натрупва в тялото). В резултат на това не се допуска наличието на олово във всички видове консервирани храни.

Основните източници на олово хит в консерви - Halfda, съдържанието на олово, в което е ограничено до 0.04%, и спойка. Наличието на вещества, способни да разтварят метали в консервиращи продукти, може да доведе до дългосрочно съхранение на консервирана храна за прехода на преднина в съдържанието на банката. Съдържанието на олово в продукта се определя в случай на дългосрочно съхранение и присъствие на вътрешната страна на навес на спойка.

Методът се основава на получаването на разтвор на оловен хлорид след озонията на продукта проби, отлагане от разтвора на метали сулфиди и определяне на олово в наситен разтвор на натриев ацетат в присъствието на калиев бихромат.

Процедура за извършване на анализ: 15 g нарязан продукт се поставят в порцеланова чаша с диаметър около 7 см, суши се върху пясъчна баня или в сушилен шкаф, и след това внимателно овъглени и се стои на слаба топлина или муфелна пещ със слаба червена, взривена на гърдите. Към пепелта се прибавят 5 ml разредена солна киселина (съотношение1: 1), 1 капка водороден пероксид и се изпарява до сухо във водната баня. 2 ml 10% солна киселина и 3 ml вода се добавят към сухо остатък, след което съдържанието на чашата се филтрува през филтъра в конична колба с капацитет 100 ml. Чаша и филтър се промива с 15 ml дестилирана вода, събиране на вода в една и съща колба. Полученият разтвор се загрява до 40-50 ° С, преминавайки през нея в продължение на 40 до 60 минути, сероводород през тясно начертана тръба, достигайки до дъното на колбата. В същото време сцената пада сулфидите на олово, калай, мед. Утаеният сулфид и сяра седиментът се отделя чрез центрофугиране в тръбата с вместимост 10 ml. Течността се изцежда и утайката от метала сулфид се промива 1 - 2 пъти с 1% разтвор на солна киселина, наситен серовород. 5 капки 10% разтвор на натриев хидроксид веднага се прибавят към промитата утайка на сулфиди (за да се избегне окисление на оловен сулфид в сулфат, разтворим в алкални), нагрява се върху вана с кипяща вода, 10 ml вода се инжектират и центрофугират. С голям седимент, натриев хидроксид се произвежда два пъти.

5 - 10 капки смес от силна сярна и азотна киселина, взета в еднакви количества, внимателно се загряват върху малка горелка за пламък, за да се отстрани напълно парите на азотна киселина и появата на бели дебели води на серната пара. След охлаждане се прибавят 0.5 -1,5 ml дестилирана вода и се прибавя същото количество етанол. Ако, след добавяне на вода и алкохол, разтворът остава прозрачен, тогава оловните соли се считат за неспециализирани. Когато кал или бял утайка се появи в разтвора или загуба на бял утайка, оловът сулфатът се отделя чрез разреден етанол (съотношение 1: 1). В центрофужната епруветка се прибавят 1 ml наситен разтвор на натриев ацетат, 1 ml наситен натриев ацетат се добавя и се подкислява предварително с оцетна киселина и се нагрява на вряща водна баня 5 - 10 минути. След това се излива 1 ml дестилирана вода, след което съдържанието на епруветката се филтрува през малък филтър, навлажнен с дестилирана вода. Филтратът се събира в измервателен цилиндър с капацитет 10 ml. Тръбата и филтърът се промиват няколко пъти, в малки порции дестилирана вода, събират вода в същия цилиндър. Обемът на разтвора се регулира с вода към етикета и се разбърква. 5 ml от цилиндров разтвор се прехвърлят в центрофужна епруветка, прибавят се 3 капки от 5% разтвор на калиев бихромат и се разбърква. Ако разтворът остане прозрачен за 10 минути, се смята, че оловото не е открито. При наличие на олово в разтвора се появява жълт мъдрец (PBCRO4). В този случай се извършва количествено определяне на оловото.

За количествено определяне на оловото, определено количество разтвор (0.5 - 2 ml) от цилиндъра се прехвърля в плоска тръба с дивизии с 10 ml. В три други, същите тестови тръби правят стандартен разтвор с съдържание на олово 0.01; 0.015 и 0.02 mg. При тръби със стандартен разтвор се прибавя такова количество наситен натриев ацетат, слабо подкислена от оцетна киселина, така че съдържанието му в темата и стандартните разтвори е същото (ако отнеме 1 ml от тестовия разтвор до количествено определяне на количествено определяне. Вложката, след това 0, се добавя към епруветката със стандартен оловен разтвор. 1 ml натриев ацетат). Освен това, всичките четири тръби се добавят дестилирана вода до 10 ml, разбъркват и 3 капки от 5% разтвор на калиев бихромат се разбъркват. Съдържанието на епруветката е добре разбъркано и след 10-15 минути форумът на тестовия разтвор се сравнява с мътността на стандартните разтвори.

Х.= (и· 10 · 1000) / В.· 15, (6)

където х - съдържание на олово в 1 kg продукт, mg;

и - количеството олово в тръбата със стандартен разтвор, mg;

10 - обем на разреждане, ml;

В.- обемът на разтвора, взет за сравнение със стандартен разтвор, ml; 15 - Закуски на продукта, G.

Подготовка на стандартен оловен нитрат разтвор.160 mg оловен нитрат се разтварят в малко количество дестилирана вода в измерима колба с капацитет 100 ml, добавя се 1 капка концентрирана азотна киселина, разбърква се и се превръща в обем чрез дестилирана вода към етикета; 1 ml от такъв разтвор съдържа 1 mg олово, 2 ml разтвор се прехвърля в измервателна колба с капацитет 100 ml, привеждане на обема чрез дестилирана вода към етикета. Последното решение е стандартно. В 1 ml съдържа 0.02 mg олово.

Дата на създаване: 2013/12/30

Понастоящем въпросът за пречистването на водата и качеството на домашните филтри се тревожи за много хора.

Изследване на качеството на питейната вода

За проучването бяха взети водни проби от вода и минали почистване с помощта на вътрешни филтри AQUAFROR (JUG), Aquaphor (кран), бариера (буркан). Изследвани са индикатори: Водороден индикатор PH, цинково съдържание (II), мед (II), желязо (III), твърдост на водата.

Водород RN.

5 ml вода под изследване се излива в тръбата, рН се определя с помощта на универсален индикатор, стойността на рН се оценява на скалата:

• Розово-оранжево - рН \u003d 5;
• Светложълт - рН \u003d 6;
• Светло зелено - рН \u003d 7;
• Зеленикаво синьо - рН \u003d 8.

Филтрираната вода има слабо кисела среда, а водата е неприлична близо до неутрална.

Определение на железни йони

Към 10 ml от изследването на водата се добавят 1-2 капки HCI (1: 2) и 0.2 ml (4 капки) на 50% роданидни решения. Смесени и монитори се наблюдават. Този метод е чувствителен, можете да определите до 0,02 mg / l железни йони.

FE3 + + 3NCS- \u003d FE (NCS) 3

• Без оцветяване - по-малко от 0.05;
• Едва забележимо жълтеникаво-розово - от 0.05 до 0.1;
• Слаб жълтеникаво-розов - от 0.1 до 0.5;
• Жълтеникаво-розово - от 0.5 до 1.0;
• Жълтеникаво-червено - от 1,0 до 2.5;
• Яркочервено повече от 2.5.

Най-голямата концентрация на железни йони (III) е в нефилтрирана вода.

Определение на оловен йон (високо качество)

Калиев йодид дава в разтвор с оловни йони характерни PBI2 седименти. Към тествания разтвор се добавя малко Ki, след което, добавянето на CH3COOH, съдържанието на епруветката се нагрява до пълното разтваряне на първоначално пуснатия малък характерни PBI2 седименти. Полученият разтвор под кран се охлажда, докато PBI2 пада отново, но вече под формата на красиви златни кристали PB2 + + 2I \u003d PBI2. Водата, миналото почистване и нефилтрирано, не съдържа оловни йони (II).

Определение на меден йон (високо качество)

В порцеланова чаша се поставят 5 ml вода в порцелан, сухотата се изпарява, след това се добавя 1 капка концентриран (25%) разтвор на амоняк. Появата на интензивен синя цвят показва наличието на медни йони. 2CU2 + + 4NH4ON \u003d 22+ + 4H2O

Определяне на твърдостта на водата

100 ml от изследваната вода се приготвя в конична колба на 250 ml, се прибавят 5 ml амоняк буферен разтвор и индикаторът (ериочер е черен) се добавя към върха на шпатулата. След това разтворът трябва да се смесва и бавно титрува 0.05 h трилон В към промяната в цвета на индикатора от череша до синьо.

Приготвяне на индикатора ERICOM ERICOM (сух): за това, 0, 25 g от индикатора се смесват с 50 g натриев сух хлорид, предварително обхванат в хоросан.

Получаване на буферен разтвор: 10 g амониев хлорид (NH4C1) се разтваря в дестилирана вода, се прибавят 50см3 от 25% разтвор на амоняк и се регулират до 500 cm3 дестилирана вода.

Получаване на 0.05 Н Трилон разтвор В: 9, 31 g трилион В се разтваря в дестилирана вода и се регулира до 1 dm3. Решението е стабилно в продължение на няколко месеца.

Изчисляването на общата твърдост се прави по формулата:

W mm-eq / l \u003d (vml * n г-н * 1000 mg-eq / g eq) / v1ml,

където: v е обемът на разтвора на TRIDER "B", който отиде на титруване, мл.

N е нормалната част на трилиона "б" г-н

V1- обем на системата, взета за титруване, ml.

При оценката на твърдостта на водата се характеризира както следва:

• много мек - до 1,5 mg-eq / l;
• мек - от 1,5 до 4 mm-eq / l;
• средна твърдост - от 4 до 8 mg-eq / l;
• твърда - от 8 до 12 mg-eq / l;
• много твърда - повече от 12 mm-eq / l.

Водата от чешмата е твърда, вода, която е почистена на филтърната бариера, има средна твърдост, водата е почиствала на аквафазовия филтър (кана и кран), мека и средна твърдост.

Може ли вода да вреди на здравето? При чешмяна вода, много опасни и дори отровни вещества могат да се съдържат, че пречиствателните станции се изнозват, че водата, преди да влязат в къщата, трябва да направят голям път от стари водни тръби, където е замърсен с соли на тежки метали и неорганични желязо (ръжда). Необходимостта от чиста вода непрекъснато се увеличава, а изходната вода, попадаща върху канализационните станции, е по-мръсна от годината. След почистването, водата става подходяща за пиене, но мирише хлор. Концентрацията на хлор не е опасна за здрав човек, но за някои категории болни хора, наличието на хлор дори в малки концентрации влошава благосъстоянието. Всичко това неблагоприятно влияе върху човешкото здраве. Трябва да се прилагат филтри за пречистване на вода в дома. Качеството на пречистената вода вкъщи е по-добро от качеството на водата под кранчето. С помощта на домакински филтри, водата може да бъде почистена, която съдържа не само механични частици (пясък, ръжда и др.), Но и различни органични и неорганични съединения, опасни за здравето. Водата, миналото почистване през филтъра става по-малко твърда.

Филтрите се отстраняват напълно от водния хлор, който убива бактериите и играе ролята на "консервант". Но е необходимо да се използва пречистена вода възможно най-скоро след филтруване, защото във вода, лишена от "консервант", бактериите започват да се умножават в приятна чиста и топла среда (вода) особено бързо.

И така, какво е вода? Въпросът е далеч от прост ... Ясно е, че е възможно да се каже, че водата е най-уникалното вещество на земята, на което зависи състоянието на здравето зависи.

Определения на рН на изследваната вода:

• Бариера - розово-оранжево (рН \u003d 5);
• AQUAFROR (JUG) - розово-оранжево (рН \u003d 5);
• Aquaphor (кран) е розово-оранжев (рН \u003d 5);
• Неблостна вода - светло жълто (рН \u003d 6).

Резултати от определянето на железни йони (III):

• Бариера - едва забележима жълтеникаво-розов от 0.05 до 0.1;
• AQUAFROR (JUG) - не по-малко от 0.05;
• Aquaphor (кран) е отсъствието на по-малко от 0.05;
• Нефилтрираната вода е жълтеникаво-розов от 0.5 до 1.0.

Резултати от дефиницията на оловни йони (II):

• Бариера - няма утайка. За 3 капки вода, обезцветена;
• AQUAFHOR (JUG) - няма утайка. За 2 капки вода обезкуражени;
• Aquaphor (кран) - без утайка. За 2 капки вода обезкуражени;
• Нефилтрирана вода - без утайка. За 10 капки вода, обезцветена.

Скованост на изучаването на вода:

• Бариера - 7 mm-eq / l;
• Aquaphor (стомна) - 5 mm-eq / l;
• AQUAFROR (кран) - 4 mm-eq / l;
• Нефилтрирана вода - 9 mm-eq / l.

Растенията, които растат на територията на училищния двор и на територията, в непосредствена близост до нея са забележимо потискани и имат пушещ вид.

Предполагаме, че една от причините за тези явления може да се счита за натрупана в почвата на училищния двор на тежки метали и киселинни аниони. Позиционирането се извършва главно чрез атмосферата, аерозолите, двойки, прах, сажди, разтворими вещества, донесени с дъжд, сняг се уреждат на повърхността на почвата. Замърсителите идват от димните тръби на дизелови локомотиви и автомобили. Всички замърсители на почвата са включени в хранителните вериги и храни или водните продукти попадат в стомашно-чревния тракт на човек. Човешкото тяло изпитва екологични фактори. В близост до котелните помещения, железопътните мрежи се обслужват от камиони за дизелово гориво, трябва да се очаква голям двигателен поток, който работи на гориво, съдържащо дизелово съдържание, трябва да се очаква повишено съдържание на тежки метални съединения.

В голямата съветска енциклопедия това определение се дава:

Тежки метални групи, включително CU, Ni, CO, PB, SN, ZN, CD, BI, SB, HG. Тежки метали се използват както в елементарно състояние, така и под формата на различни сплави с други метали.

В речника Даля:

Тежките метали са метали с висок дял, например: мед, олово, цинк, калай.

Затова посвещавам работата ви за определяне на съдържанието на тежки метали и аниони на киселини в почвата и сняг на училищния двор, както и за изясняване на влиянието на тежките йони на растежа и развитието на растенията.

Теоретична част

В околната среда оловото идва от природни източници. Това е вятърната ерозия на почвата, вулканичната активност, горските пожари. Но основното пристигане идва от антропогенни източници: битови и промишлени отпадъци, превозни средства, авиационни, ракетни космически технологии, както и лова, в резултат на което до 1400 тона олово Fraci достигат 1400 тона.

Оловото лесно прониква в почвата и се натрупва в растенията. Тези растения са включени в трофичната верига, което води до увеличаване на концентрацията на този елемент. Човек като крайната връзка на хранителната верига изпитва най-голямата опасност от токсичните ефекти на оловото. В литературни източници не намираме описанието на ефекта от оловото върху растежа и развитието на растенията.

Източници на олово в човешкото тяло

Органични оловни съединения влизат в човешкото тяло през кожата и лигавиците с храни и вода, неорганични (например, съдържащи се в отработените газове) през дихателните пътища и храносмилателния тракт.

1, повече от половината от общия олово влизат в тялото, попада във въздуха. Ежедневен жител на града вдишва 20 m въздух с водещо съдържание 2 * 10 "mg / mg.

Значителна вреда носи превозни средства. Бързото нарастване на броя на автомобилите през последните години доведе до факта, че в някои градове, където няма преработващи растения или металургични заводи, повече от една година, до 8 хиляди тона олово годишно, което надвишава допустимото ниво.

Получаване на 0,06-0,5 mg се получава с дневен прием на храна. В растителни и животински продукти, естественото съдържание на олово не надвишава 0.5-1.0 mg / kg. В големи количества се съдържа в хищническата риба, например в риба тон (до 2.0 mg / kg), в мекотели и ракообразни (до 10 mg / kg). Токсична доза от олово -1 mg, летална -10

Много олово в хранителни продукти, отглеждани по магистралите. Октопроводът се образува по време на изгарянето на ядосан бензин (бензин, съдържащ тетраетилсвинети) и лесно прониква в почвата. Водещите връзки се добавят към бензина, за да се подобри работата на двигателя.

Погълнатият олово прониква в кръвта, разпределен в кост (до 90%) и мек (чернодробни, бъбреци, мозъчни) тъкани, както и в косата, ноктите и зъбите. По-активното олово се асимилира с дефицит в тялото на железни съединения, калций, цинк и с повишен прием на витамин D.

Основният механизъм на водещото действие върху тялото е, че блокира ензимите, участващи в синтеза на хемоглобина, в резултат на което се развива дефицит на кислород, анемия и хроничен кислороден дефицит на кислород.

Водещото отравяне е много различно в проявите и включва психично вълнение, тревожност, кошмари, халюцинации, нарушение на паметта и интелигентност със симптомите на личността. Неврологичните нарушения при деца са много опасни - хиперактивност, влошаване на показателите за психично развитие, намаление на обучението за учене. Отравяне олово и неговите соли предизвикват лезия на венците, чревно разстройство на бъбречното заболяване. Водещите съединения имат канцерогенност и генотоксичност - те могат да причинят мутации, да нарушават третичната структура и функциите на ензимите на синтеза и репарацията на ДНК.

Според резултатите от официалната статистика сред професионалната интоксикация, оловото заема първото място.

Почти невъзможно е по-точно да се определи количеството на емисиите в атмосферата на водещите автомобилни двигатели, тъй като степента на емисиите зависи от много трудни фактори, взети под внимание.

За да се намали замърсяването на водещата среда, е необходимо да се намали използването на етил бензин, тъй като този бензин е източник на оловни емисии в атмосферата. Необходимо е също така да се създадат редица инсталации, които водят олово, т.е. броят на оловото, натрупано в тези инсталации. Естествено такава инсталация са всякакви видове растителност.

Създаването на най-малко незначителни бариери не е много, но би намалило степента на отравяне с оловото на населението на нашата планета.

Понастоящем е трудно да се намери площта на индустрията, където се използва мед, неговите сплави или връзки. Топлообменници, вакуумни устройства, тръбопроводи, електрически проводници са направени от мед. Бронз, месинг, меден никел и други медни сплави се използват като структурен материал, антифрикция, устойчива на корозия, висока топлинна и електрически проводима материала в машиностроенето, корабостроене, авиационна индустрия. Медните оксиди се използват в производството на стъкло и емайл, меден сулфат (II) - в галванотехниката, при запазване на дървесина, приготвяне на бои, обогатяващи руди. Оксид-мед катализатори се използват за почистване на газове, хлорид и меден нитрат (II) - в пиротехника. Много медни съединения са пестициди или торове, така че те са широко използвани в селското стопанство.

Мащабът на използването на мед и неговите съединения трябва да се вземат под внимание при анализиране на ефекта на съдържанието на мед в околната среда за живи организми. Ефектът на медта върху живите организми е двусмислен, тъй като, от една страна, е важен микроелемент, участващ в метаболитни процеси, а от друга - съединенията му са токсични (във високи концентрации). Изявена способност за комплеклиране, взаимодействие с кислород, експозицията на обратимо възстановяване е характеристиките на медта, които определят биологичната си роля в живите клетки.

Излишното съдържание на мед е токсично и растения. С медна интоксикация, цветът на листата се променя на червено и кафяво-кафяво, което показва разрушаването на хлорофил. Освен това се случва растежът на растежа, забавянето на развитието.

Биологични функции на медиите

Това е неразделна част от 11 ензима.

Необходимо е образуването на хемоглобин, тъй като активира желязото, което се натрупва в черния дроб, в противен случай не може да участва в образуването на хемоглобин. Стимулира хемопоетичната функция на костния мозък.

Необходими за правилния обмен на витамини от групи в, а, s, e, r

Има инсулиново действие и засяга енергийния обмен.

Необходимо е за процесите на растеж и развитие, значителната му част се улавя от майчинския организъм с плода по време на периода на развитие на вътрематождустата.

Реакцията на тялото за недостатък и излишък от мед

Липсата на мед води до унищожаване на кръвоносните съдове, заболяването на костната система, появата на туморни заболявания. Отстраняването на медта от съединителната тъкан причинява болестта "червена пушанка".

Излишният мед в различни тъкани води до тежки и често необратими болести. Медното натрупване в черния дроб и мозъка води до болестта на Уилсън (хепатоцеребрална дистрофия).

Въздействие върху тялото: с липса на желязо, човек започва бързо да гуми, се появява главоболие, се появява лошо настроение.

Ефект на киселинния дъжд върху живата природа.

Дъждовната вода, която се образува по време на кондензацията на водните пари, трябва да има неутрална реакция, т.е. рН \u003d 7 (рН е индикатор, характеризираща киселинност). Дъждовна вода, разтварящ се въглероден диоксид, леко подкислена (рН \u003d 5.6-5.7). И добавянето на киселини, образувани от сяра и азотни диоксиди, дъждът става забележимо кисела.

Земята и растенията страдат от киселинен дъжд: производителността на почвата намалява, потокът от хранителни вещества се намалява, съставът на почвените микроорганизми се променя. Голяма вреда се прилага киселинни дъждовни гори. Тъй като рН на водата намалява, се появява процесът на водонепроницаеми резервоари. Първият път в резервоара остава основната реакция (рН на естествената вода около 8) поради естествените му буферни свойства - способността да се неутрализира входящата киселина. Въпреки това, възможностите на буферните системи не са неограничени. Ние постепенно, водата в резервоара започва да подкислява, което води до необратими процеси в него: мекотелите, рибите, рибите, избледняват, изчезват някои видове водорасли, киселия мъх, гъби и хубави водорасли растяха бързо и земята мъх е сфагнум и водата е блокирана. Смъртта на жителите на резервоара не трябва да не е толкова подкисляване, колко процеси причинява: спад в съдържанието на калциевите йони, излугване (екстракция) от долните седименти на токсичните тежки йони, дефицит на кислород, дефицит на анаеробни процеси, образуването на метан, водороден сулфид, въглероден диоксид.

Цели на научноизследователската работа:

1. Определете съдържанието на тежки метали в почвата и сняг в двора на училището.

2. Определете съдържанието на анионите в почвата и сняг в двора на училището.

Изследователски задачи:

Провеждане на качествена дефиниция на химични елементи в почвата и сняг;

2) Определете съдържанието на тежки метали в снега и почвата чрез тънкослойна хроматография.

3) Определете съдържанието на киселинни аниони в почвата и сняг.

Начини за решаване на тези задачи:

През годината са проведени проби от сняг и почва: почвени проби през септември и проби от сняг през януари 2007 г. и януари 2008 г.

Етапи на изследване:

1. Качествено определяне на тежки метали в снега и почвата.

2. Определяне на тежки метали в снега и почвата чрез хроматография.

3. Определете анионите на киселини в почвата и сняг.

4. Проучване на влиянието на живи йони за растеж и развитие на растенията.

Изследователски области:

Детска площадка в двора на училището.

Земната лента по пътя.

Област на нов асансьор в степната зона

Експериментален фаза номер 1.

Тема: Качествено определяне на живи йони в снега и почвата.

Цел: за извършване на висококачествени реакции към йони: PB2 +, FE3 +, CR +6, CU2 +, MN2 +.

Тежките метали идват на почвата главно от атмосферата с емисии на промишлени предприятия и оловни изпускателни газове. Най-типичните тежки метали са оловни, кадмий, живак, цинк, молибден, никел, кобалт, калай, титан, мед, ванадий. От атмосферата до почвата, тежките метали "отпадат" най-често под формата на оксиди, където постепенно се разтварят, превръщат се в хидроксиди, карбонати или форма на обменни катиони.

По отношение на степента на опасност за околната среда, химикалите, попадащи в почвата по различни начини, са разделени на 3 класа:

1- кадмий, живак, олово, цинк, флуор, арсен, селен;

2 - кобалт, молибден, бор, мед, никел, антимон;

3 - волфрам, манган, ванадий, стронций.

Определянето на химичния състав на почвата най-често започва с анализа на водния изпускателен почви, тъй като добре разтворимите почвени съединения се абсорбират предимно от растенията. Прекомерните количества разтворими соли (повече от 0,2% от масата на сухата) създават повишена концентрация на йони в почвения разтвор и това намалява плодородието на почвата и неговото екологично състояние.

Етапи на работа:

Подготовка на почвата за анализ;

Приготвяне на водоснабдяване; Качествено определяне на химичните елементи в почвата във вода.

Подготовката на почвата към анализа се състои в смилане на материала, отстраняването на външни примеси, препахвайки се през сито с диаметър на отворите 1 mm, намаляващ до малка маса. За да намалите пробата, използвайте различни методи. Един от тях е ценовият метод. Натрошеният материал се смесва добре, разпръснати с гладък тънък слой под формата на квадрат или кръг, разделен на четири сектора. Съдържанието на двата противоположни сектори се изхвърля, а другият останал свързан заедно.

Водният почвен изпускател се използва най-често за определяне на водоразтворимите съединения, както и за определяне на уместността на почвата.

За приготвянето на 20 g въздушно-сухо се пресятък, неговото екологично състояние, почвата, поставена в колбата на 100 ml, добавя 50 ml дестилирана вода, заклещ се в продължение на 5 до 10 минути и се филтрува. Резултатите от работата показаха, че във водния изпускател почвата съдържа катиони на тежки метали.

Откриване на оловни йони

Качествена дефиниция с натриев поризонат.

На лист от филтърна хартия, ние прилагаме няколко капки от изследването на разтвора и добавяме 1 капка прясно приготвен 0.2% разтвор на натрий. При наличие на оловни йони се образува син петно \u200b\u200bили пръстен. Когато добавяте 1 капка буферен разтвор, синьото цвят се превръща в червено. Реакцията е много чувствителна: минималният открит 0.1 μg

Количествено определяне с дихромат калий.

Дихромат и хроматични йони с оловни йони лошо разтворим хромат от жълто олово. Анализират се 0.5-1 l вода, за да се изпари до обем от 10 ml. Към получената проба се налива 5 ml разтвор на азотна киселина (1: 2). Загрява се на водна баня за 15 минути. Филтър и в порцелановата чаша се изпарява. Към сухия остатък се налива 2 ml 0.5% разтвор на натриев ацетат и 8 ml дестилирана вода. Смесва се и се филтрира в тръбата. Подгответе стандартен мащаб.

Откриване на железни йони.

Максималната допустима концентрация на общото желязо във водата на водните тела и питейната вода е 0,3 mg / l, което ограничава вредността на органолептиката.

Общо желязо.

10 ml от изследваната вода се поставят в тръбата, добавят се 1 капка концентрирана азотна киселина, няколко капки водороден пероксиден разтвор и около 0.5 ml разтвор на калиев роданид. Със съдържанието на желязо 0,1 mg / l се появява розово оцветяване и с по-високо - червено.

Желязо (II).

Hexacyanoferrat (III) на калий, в кисела среда (рН ~ 3), образувайки с краката на Tournext Tournext Tourneping Blue:

Към 1 ml в проучване на водата се добавят 2-3 капки разтвор на сярна киселина и 2-3 капки реагент разтвор.

Желязо (III).

1. Hexacianoferrat (ii) калий в среда на слабост с катион

Fe формира тъмносинята седимент на Берлин Лазури:

Към 1 ml от изследваната вода се добавят 1-2 капки разтвор на солна киселина и 2 капки реагент разтвор.

2. Амониев или калиев KSCN роданид образуват в кисела среда с железни роданиди, боядисани в кърваво-червен цвят. В зависимост от концентрацията на роданид йон могат да се образуват комплекси от различни състави:

Към 1 ml от изследваната вода се добавят 2-3 капки разтвор на солна киселина и 2-3 капки реагент разтвор.

Откриване на манганови йони

Mangand mangand във вода вода 0,1 mg / l, ограничаваща вредността на органолептиката.

Откриване на качеството.

25 ml в изследването на водата се поставят в колбата, подкисляват с няколко капки от 25% азотна киселина, на капки се прибавя 2% сребърен разтвор на нитрат, докато замъгването продължава. След това се прилагат 0.5 g амониев персулфат или няколко кристала от оловен диоксид, нагряват се до кипене. В присъствието на манган при концентрация от 0,1 mg / l и по-горе се появява бледо розов цвят:

2 MN2 ++ 5 RIO2 + 4N MP4 + 5 P2 ++ 2N2O

Откриване на медийни йони

PDC мед във вода 0,1 mg / l, ограничаваща вредността на органолептиката.

Откриване на качеството

Първият начин.

В порцеланова чаша, ние поставяме 3-5 ml от изучаването на водата, внимателно се изпаряват до сухо и периферната част на петна, за да нанесе капка концентриран амонячен разтвор. Появата на интензивно синьо или пурпурно оцветяване показва присъствието на CU +:

Вторият начин.

5-10 ml вода изучават трептене в цилиндър с малко количество (10-20 mg) от адсорбента - калциев флуорид или талк. Медните йони (11), разположени във вода, се адсорбират на повърхността му. Утайката да се раздели, внимателно изтощава водата, поставена върху стъклото или в вдлъбнатината върху порцелановата плоча. Наблизо за сравнение, налагайте капка дестилирана вода ("празен опит"). Към тестовата утайка и водата в същото време добавете капка от железен (III) хлорен разтвор и капка от 0,2 М разтвор на натриев тиосулфат, смесете стъклената пръчка и сравнете скоростта на избелване на двете проби.

В "празен опит" има бавно обезцветяване на интегрирания анион, силно оцветен в лилавия цвят в присъствието на медни йони, които играят ролята на катализатора, лилавото решение се обезцветява незабавно. Резултатите от работата показват, че водоснабдяването на почвата съдържа метални йони.

Експериментален фаза номер 2.

Тема: Определяне на тежки метали в снега и почвата чрез хроматография.

Цел: Потвърдете съдържанието на тежки метали чрез хроматография.

Тези проучвания, провеждани чрез тънкослойна хроматография. През януари имаше качествен анализ на снежната покривка, чийто състав върху съдържанието на тежки метални йони съответства на воден изпускател на почвата.

Тъй като снежната покривка натрупва почти всички вещества, влизащи в атмосферата. В това отношение снегът може да се разглежда като вид индикатор за чистота на въздуха. Сняг е един от най-информативните и удобни показатели за замърсяването на въздуха. Прахостта му влияе върху естествените фактори и специалния режим на вятъра. Снегът трябва да се приема през дълбочината на депозита си в стъклени банки (по-удобно от три литър) веднага след топенето на пробата, когато температурата на стопилката идва с място, провежда своя анализ.

Технически експеримент

Сняг проби за изследвания, избрани от всички дълбочини на снежната покривка. Сняг спокойно, подкислява се с азотна киселина и се изпарява с 1 1 до 5 ml. Пробите от почвата са избрани до дълбочина до 10 cm, тъй като в горния хоризонт се натрупват тежки метали. Суха натрошена почва с тегло 10 g излива 50 ml разтвор на азотна киселина и се оставя за един ден, след това сместа се филтрува и се изпарява на филтрата до 3 ml. Същността на метода на TLC е в отделянето на сложни смеси от вещества върху отделни съединения поради разликите в сорбимостта в тънък слой на сорбент. За да направите това, използвайте силикатни плаки, които са фиксиран слой със силикагел със скорбяла, приложен към алуминиево фолио. На изрязана плоча с размер от 3 х 7 см, отбелязваме началната линия, към която се прилагат анализираната смес и свидетелят (воден разтвор на сол на съответния метал), използвайки капиляри. След това тази плоча се поставя в чаша с разтворител (H-бутанол, дестилирана вода с добавяне на оцетна киселина преди установяване в рН). Под действието на капилярните сили разтворителят се издига в сорбентния слой, очарователни анализираните вещества и те се движат с различни скорости и тяхното разделяне се отделя в сорбентния слой. След 15 - 20 минути, когато разтворителят достигне финалната линия, вземете хроматограмата.

За откриване на метални йони, напръскайте хроматограмата от пулверизатора с разтвори на реагенти, които дават цветови реакции за откриване на реакцията на йони с разтвор на йодид калий; йони - разтвор на калиев хексациарамат (II); йони - 1.5-дифенилкарбазид разтвор. В същото време се появяват боядисани петна (жълти, Берлин Лазури, розови, съответно). В разгара на петна върху хроматограмата, ние извършваме количествено сравнение на анализираните йони на тежки метали.

P2 + FE3 + SG2O72- CU2 + MP2 +

Сняг (Sportsport) 2. 0 1. 6 2.1 1. 4 0.4

Сняг (по магистрала) 1.7 2.4 0.01 1. 2 0.31

Сняг (степна зона) 0. 5 0.7 - 0. 2 0.2

Обект на огради за височина на изследването, анализирано вещество върху хроматограма, cm

FE3 + SG2O72 CU2 + MP2 +

Почва (спортно място) 2.2 2 2.2 1.1 0.6

Почва (по магистрала) 1.8 1.6 1.3 1.1 0.6

Почва (степна зона) 0.4 0.7 0.2 0.4

Анализът на проби от сняг и почва от спортната земя, разположени непосредствено близо до железопътната линия, показа присъствието на оловни йони в тях, а концентрацията на олово в почвата се оказа повече от снега. Това е логично обяснено от факта, че снегът натрупва замърсители през сезона, а почвата от година на година. Водещото съдържание в почвата зависи от интензивността на автомобилния поток, емисиите на котелни помещения.

Пробите от почвата, взети от пътя, също показаха значително съдържание на олово.

В почвите проби се открива значително съдържание на йонна хромат и железни йони близо до пътя и от спортната земя. Съединението от желязо може да присъства в почвата по естествени причини:

(Изветряла скала и размазване от вода). Въпреки това, наличието на железни йони в снега показва техногенно замърсяване на почвата от този елемент.

Елате на такива резултати, аз се интересувах от въпроса: "Какви ефекти имат тежки метали върху човешкото тяло и растения?"

Експериментален етап № 3.

Тема: Качествена дефиниция на аниони в почвата

Цел: да се извършват висококачествени реакции към наличието на задържане на карбонат, сулфат, хлорид, нитратни йони в почвата

1. Приготвяне на воден капак.

Солената почва преминава внимателно в порцеланов разтвор. Вземете 25 g почва, поставете го в колбата с 200 ml плоча и вземете 50 ml дестилирана вода. Съдържанието на колбата се разклаща и остави да престои 5-10 минути. И след това се филтрува в колбата с капацитет 100 ml.

2. Приготвяне на солено боядисано изпускане.

Почвата остана след филтриране на водния изпускател, прехвърляне към колбата, където се намира основната маса, изсипва се в колбата 50 mg 10% разтвор на солна киселина и приемат съдържанието на съдържанието в продължение на 30 минути и след това го остави да стои 5 минути.

3. Качествено определяне на съдържанието на карбонатни йони в почвата.

Поставете малко количество суха почва в порцеланова чаша и вземете няколко капки от 10% разтвор на солна киселина. Ако почвата на сол на въглеродна киселина, тогава има характерна "съскане" - изолация в реакцията на въглероден оксид (4). Интензивността на газа е разделена на интензивността на газа, се преценява върху повече или по-малко значително съдържание на карбонати в почвата.

4. Качествено определяне на съдържанието на хлорид.

В тръбата, вмъкнете 5 ml вода и се добавят няколко капки 10% разтвор на азотна киселина към него и с пипета 1-2 капки 0.1 Н сребълен нитрат разтвор. В присъствието на хлоридни йони в почвата в количеството десети от процента и образуването на бяла флаккопска утайка. Когато съдържанието на хлоридните йони в количеството на стотни и хилядни фракции на процента на утайката не попада, но разтворът е гноен.

5. Качествено определяне на сулфатното йонно съдържание.

В тръбата, вмъкнете 5 ml воден изпускател, добавете няколко капки концентрирана солна киселина към нея и с пипета, с пипета, с 3-3 ml 20% разтвор на бариев хлорид. В присъствието на сулфати във водния капак в количество от няколко десети процента и загубата на бяла фина кристална утайка е повече. Стотните и хилядни фракции на процента сулфати в разтвора се определят чрез замъгляване на разтвора.

6. Качествена дефиниция на нитратните йони.

Изсипете тръбата 5 ml от почвената вода и капки дифениламин разтвор на капки в сярна киселина. С нитрати, разтворът е боядисан в синьо.

FE3 + CO32- CL- SO42- NO3-

Sportsport + + + + +

На магистралата + + + + +

Степна зона + + + - - -

Качественият химически анализ на пробите показва наличието на различни аниони в почвения екстракт: хлорид, сулфатни йони. Действайки върху суха почва с разтвор на солна киселина, ние определихме наличието на карбонатните йони във всяка почвена проба. По време на получаването на сулфида, екстракцията на сероводород, която показва наличието на сулфидни йони в почвата. В соленото тайнство на всички почвени проби се наблюдава съдържанието на железни соли (2 и 3).

Визуалните разлики в количественото съдържание в почвените проби от горните аниони не се отбелязват.

2. Качествен състав на водата.

За да се определят пътеките за проникване на откритите катиони и аниони, е направен опит за извършване на качествен анализ на топене на снежните води за съдържанието на същите йони.

За определяне на качествения състав на водните проби, бяха използвани същите техники, за да се определи съдържанието на йони в почвата, наличието на йони в стопилки води може да бъде намалено в таблица, която отразява наличието на някои катиони и аниони в пробите в проучването.

Пробен брой на йони хлоридни йони сулфатни йони железни йони (2,3)

1 Sportsport + - +

2 на магистралата + - +

3 степна зона + + + +

Практически във всички води на топене, в допълнение към контролната проба, се отбелязва наличието на малко количество хлоридни йони. Очевидно е, че хлоридният йон, попадащ в снежната вода, е свързан с "повърхностното" замърсяване: почвените хлориди са "разтворени" в снежните маси и се откриват по време на проучването. Това предполага, че съдържанието на хлориди в почвата е доста голямо.

Експериментален етап № 4.

Тема: Ефект на тежки метални йони и аниони киселина върху растенията.

Цел: Разберете влиянието на сировете на тежки метали върху растежа и развитието на растенията.

Технически експеримент

1. Изготвяне на материал за научни изследвания.

Зърната на зърненото растение са покълнали за държавата за непълнолетни в пълната хранителна смес от пикантна.

2. Изготвяне на решения.

В 5-литрови кутии, 243 mg NH4NO3, 23 mgMGSO4 7H2O, 160 mg КС1, 25 mgfes136H20, се поставят 172 mg санро4 и 344 mg CAS04 2H2O (пълна хранителна смес от пикантно и PSR). След това в 2-ри и 4-ти кутии се добавят 10 mg меден сулфат (II) и в 3-ти и 5-ти - 8 mg оловен ацетат (Р). В банките се налива вода (водопровод, който съдържа микроелементи), което води до обема на разтворите на 1 литър. Решенията, разположени в 4-та и 5-та банки, се подкисляват.

3. Експеримент. 13. 10. 04 - разочарована пшеница и боб; 14. 10. 04 - пшеница Нобучла;

15. 10. 04 - поставени пшеница в епруветки; Nobuchla боб;

18. 10. 04 - поставени боб в тестовите тръби.

Пшеница и боб, покълнали за младежка държава.

Младелни растения са поставени в епруветки с варени разтвори: 1 - PPSP (контрол); 2 - PSPS + излишните медни йони; 3 - PSPs + излишни водещи йони; 4 - подкислена PSP

Излишък от медни йони; 5 - подкислени PPSP + излишни водещи йони.

Резултати от експеримента

Брой колби Общ изглед за растение стъблата дължина на корена дължина дължина лист ширина плака плака

№1 Контрол Добре развит растение, 32.5 2 9 2.5

стъблата дебела, коренът е добре развит

№2 PSR + излишните йони потиснатото растение, оставя 37 0.1 6 2

мед бледо, стъбло

№3 PSR + излишните йони добре развита инсталация, 30 7 8 2.3

оловно стъблото, коренът е добре развит

№4 подкисена PPSP + чакхлове завод 24 - 5.5 2

излишни медийни йони

№5 подкисена PSP + потиснати растения, мазнини I 27 4 7.5 2.2

излишните оловни йони beddnde, ptebile eonkky

Проверкият експеримент показа, че:

1. Растенията, отглеждани в пълна хранителна смес, се развиват нормално.

2. Растенията, отглеждани в хранителни разтвори, съдържащи излишните йони от тежки метали (мед и олово) изостават в развитието на растенията, отглеждани в PSP, според табличните данни. 1,4,5. Но някои проучвания доведоха до неочаквани резултати. Наблюдава се височина на пшенични стъбла в присъствието на оловни йони в сравнение с PPSP

3. Растенията, отглеждани в подкиселени решения, са далеч назад в развитието, а някои от тях умират. Растенията са значително възпрепятствани от растежа на надземната част, има забавяне на образуването на странични корени, образуват се коренни косми, има хлороза (в банката със смес от PSP и излишък от медни йони ): Листата се отстраняват, загубата на тургора се наблюдава, растежът на корените и образуването на коренни косми се инхибира. (в банката с защитена смес от PSP и излишните оловни йони).

Заключение

Тази работа е изследване на природата, тъй като проучванията на проби от сняг и почви са извършени през годината. Работата е ясно насочена към цели, задачи, начини за решаване на проблеми, етапи на научноизследователската работа. За да се получат най-надеждните резултати относно съдържанието на тежки метални йони, аз проведох сравнителен анализ: 1) качествена дефиниция, 2) определение чрез тънкослойна хроматография. И двата метода потвърждават съдържанието на тежки метални йони и киселинни аниони в снега и почвата. Експериментът е моделиран, който открива ефекта на тежките метални йони върху растежа и развитието на растенията.

Въз основа на проучванията могат да се направят следните заключения:

1. В процеса на експеримента е установено, че солите на тежки метали, а именно олово и мед, както и киселата среда, инхибират растежа и развитието на двете режийни (стъбла), така и на подземни (корени) части на пшеницата други растения. Това се случва в резултат на повишена абсорбция на хеви метални йони от растения при подкисляване на хранителния разтвор. Тежките метали в големи концентрации имат токсичен ефект и причиняват смъртта на растенията.

2. Качественият анализ на пробите от почвата и водите, взети в училищната зона и от съседните територии, показва наличието на достатъчно голям брой различни йони: хлорид, сулфат, карбонат, - сулфидни йони, железни катиони (2 и 3).

4. Прекомерното съдържание на хлоридни йони в почвата и подземните води също засяга жизнената активност на растенията, тъй като процесът на натрупване на нишесте е нарушен.

Получаването на минерални соли в почвата и водата се дължи на редица антропогенни и природни фактори. За да се намали замърсяването на почвата и водата, отидете на друг вид гориво.

5. Ние се уверихме, че присъствието на тежки метали в тялото е един от негативните фактори, влияещи върху здравето.

6. За абсорбция от атмосферата на серни съединения и от почвата на тежки метали солите имат смисъл на територията на училищния двор растящи растения, заснемането им. Ниските дървета и храсти имат такива способности. Предлагаме да включим топола и борови дърво и бор.

В съдебномедицински и химически токсикологичен анализ, в изследването на биологичния материал (органи на трупове, биологични течности, растения, хранителни продукти и др.), Методът на минерализация се използва за присъствието на "метални" отрови. Тези отрови под формата на соли, оксиди и други съединения в повечето случаи влизат в тялото орално, абсорбирани в кръвта и причиняват отравяне. Металните отрови ще бъдат в тялото под формата на фуги с протеини, пептиди, аминокиселини и някои други вещества, които правят важна роля в жизнените процеси. Металната комуникация с повечето от тези вещества са трайни (ковалентни). Следователно, за изследване на биологичния материал за присъствието на "метални" отрови, е необходимо да се унищожат органични вещества, с които металите са свързани и да ги преведат в йонно състояние. Изборът на метода на минерализация на органични вещества зависи от свойствата на изследваните елементи, броя на биологичния материал, получен за анализ.

Минерализацията е окисление (изгаряне) на органична материя (обект) за освобождаване на метали от техните комплекси с протеини и други връзки. Най-разпространените методи на минерализация могат да бъдат разделени на 2 големи групи:

Общи методи (методи на минерализация на Mokra) се прилагат с общо проучване за група от "метални отрови", подходящи за изолиране на всички метални катиони. В допълнение към Меркурий. За минерализация се използват смеси от окислителни киселини: сяра и азот, сяра, азот и хлор.

Частни методи (сухи озолни методи) - прост метод на горене, метод от сливане със смес от покрития от алкални метали и карбонати. Частичната минерализация (разграждане) е и методът на частична минерализация (унищожаване), която служи за изолиране на съединенията с неорганичен живак от биологични материали.

1.1. Унищожаване на биологичен материал с азотни и сярна киселини

500 g нарязан биологичен материал се извършва чрез Cuteldal с капацитет от 500-800 ml, 75 ml смес, състояща се от равни обеми на концентрирани азотни и сярна киселини и се пречиства вода. Колбата със съдържанието във вертикалното положение е фиксирана в статив, така че дъното на нея е над кебестовата мрежа на разстояние 1-2 cm. Над пръстена на Cuteldal в статив, е фиксираща дивизионна фуния, която е фиксирана, която Съдържа концентриран киселинен азот, разреден с еднаква вода. След това започнете да загрявате колбата. В рамките на 30-40 минути, унищожаване на разрушаването на единни елементи на биологичния материал. В края на унищожаването се получава полупрозрачна течност, боядисана в жълт или кафяв цвят.

След това Kjeldal колбата със съдържанието се намалява върху меша за азбест и повишава отоплението - започва етапът на дълбокото окисление на течността. За да унищожат органичните вещества в колбата, се добавя концентрираната азотна киселина, разредена с еднаква водна сила, се добавя от капката. Минерализацията се счита за завършена, когато прозрачната течност (минерализация) по време на нагряване без добавяне на азотна киселина над 30 минути преустановява до тъмно, а белите двойки сярна киселина анхидрид ще бъдат освободени върху течността.

Получената минерализация се подлага на Dantitations: охлажда се, добавете 10-15 ml вода, пречистени и нагрявани до 110-130 ° С, след което внимателно се намалява, като се избягва излишък, добавя се разтвор на формалдехид. В същото време има изобилие от кафяво, понякога оранжево, пари. След освобождаването на тези изпарения течността все още се нагрява в продължение на 5-10 минути и след това 1-2 капки охладена течност (минерализират) се нанасят върху плъзгача или порцеланова плака и се добавя капка дифениламин разтвор в концентрирана сярна киселина. Ефектът на реакцията е характерно синьо оцветяване.

Отрицателната реакция на минерализацията с дифениламини върху азотна азотна киселина, и соче към азотните оксиди, показва края на процеса на чл. При положителна реакция на минерализация с дифениламин, се извършва отново денитрацията.

Методът на минерализация на биологичния материал с концентрирани азотни и сярна киселини има редица предимства. Минерализацията Този метод е по-бърз, той се оказва относително малко количество минерализация, отколкото използването на други методи. Обаче, минерализацията със смес от сяра и азотна киселина е неподходяща за изолиране на живак от биологичен материал, тъй като значително количество е изчезнало, когато биологичният материал се нагрява на етапа на окисление на дълбоко течна фаза.

Определение на оловен йон (високо качество)

Йод калий дава в разтвор с оловни йони Характеристични PBI 2 утайка: Проучванията се извършват както следва. Към тествания разтвор се добавя малко Ki, след което, добавянето на СНЗОН, загрява съдържанието на тръбата към пълното разтваряне на първоначално пуснатия малък характерен жълт утайка PBI 2. Полученият разтвор под кранчето, докато PBI 2 ще падне отново, но вече под формата на красиви златни кристали PB 2+ + 2I-. \u003d PBI 2.

Определяне на медни йони (качествени)

В порцеланова чаша, поставете 3-5 ml от изучаването на водата, за да се изсушите, след това добавете 1 към конц. Амоняк. Появата на интензивно синя цвят показва появата на мед

2SU 2+ + 4NH 4. \u003d 2 2+ + 4H2O

Определяне на органични вещества във вода

Оборудване и реагенти: Тръби за изпитване, пипета на 2 ml, НС1 (1: 3), KMNO 4

Определение: 2 ml от филтрата за проби се излива в епруветки, добавят се няколко капки солна киселина. След това пригответе розов разтвор на KMNO 4 и го залепете към всяка капка при проба. При наличието на органични вещества KMNO 4 ще бъде обезцветен. Можем да приемем, че органичните вещества са напълно окислени, ако червеният цвят се запаметява за една минута. Като се има предвид броят на капчиците, които ще бъдат необходими за окисляването на всички органични вещества, научете замърсяването на пробата

Твърдост на водата

За да се отървете от временната твърдост, просто трябва да варите водата. При вряща вода, бикарбонати се разлагат с образуването на утайка на средата или основния карбонат:

Са (HCO 3) 2 \u003d Saso 3 + CO 2 + H2O,

Mg (HCO 3) 2 \u003d mg 2 (OH) 2 СО 3 + 3S02 + Н20,

и твърдостта на водата се намалява. Следователно, твърдостта на въглеводород се нарича временно.

За омекотяване на твърдата вода може да се лекува и с различни химикали. Така, временната (карбонатна) твърдост може да бъде елиминирана чрез добавяне на Hazed lime:

СА 2+ + 2NOXO - 3 + СА 2 + + 2H - \u003d 2SO 3 + 2N 2

Mg 2+ + 2noxo - 3 + около 2+ + 4Н - \u003d mg (IT) 2 + 2SO 3 + 2N 2 O.

С едновременното добавяне на вар и сода можете да се отървете от карбонат и некомпоставената ригидност (метод на вар-сода). Карбонатната твърдост се елиминира с вар (виж по-горе) и наблизо - сода:

СА 2 + + CO 2- 3 \u003d SASO 3 mg 2+ + CO 2- 3 \u003d mg CO 3

Като цяло, с постоянна твърдост да се бият по-трудно. Врата на водата в този случай не намалява неговата твърдост.

За да се бори с постоянна твърдост на водата, този метод се използва като замръзване на лед. Просто е необходимо постепенно замразяване на водата. Когато приблизително 10% от течността остава от първоначалното количество, е необходимо да се слее не от водата, но да се върне във водата. Всички соли, които образуват твърдост, остават в без замразяване.

Друг начин за борба с постоянната твърдост - дестилация, т.е. Изпаряване на вода с последваща кондензация. Тъй като солите принадлежат към нелетливи съединения, те остават, а водата се изпарява.

Също така, за да се отървете от постоянна твърдост, можете например да добавите към водата към водата:

SASL 2 + Na2CO3 \u003d CaCO 3 + 2NACL.

Понастоящем съществуват по-модерни методи за борба с твърдата вода, кипящата вода или замразяване, като инсталиране на филтри за омекотяване. Те омекотяват водата и в резултат на това тя има най-добрия вкус и по-благоприятно влияе върху кожата на човек.