Фракционен анализ на металите и перспективите за неговото използване в съдебната химия. Качество на качеството Изследователски анализ на съдържанието на олово в биологичния материал

Студентите, завършилите студенти, млади учени, които използват базата на знанието в обучението и работата ви, ще ви бъдат много благодарни.

Публикувано на http://www.allbest.ru/

Курсова работа

Определение на оловото в растителността на градската зона

Въведение

олово туитометрично метало

Оловото е отравящо вещество, натрупването на което засяга редица органични системи и което е особено вредно за малките деца.

Изчислено е, че въздействието на оловото в детството е един от факторите, които причиняват ежегодно около 600 000 нови развития при деца на нарушения на умствената дейност.

Смята се, че въздействието на оловото причинява 143 000 смъртни случая годишно, а най-трудната тежест се празнува в развиващите се региони.

В тялото олово влиза в мозъка, черния дроб, бъбреците и костите. С течение на времето оловото се натрупва в зъбите и костите. Въздействието върху хората обикновено се определя чрез определяне на съдържанието на олово в кръвта.

Няма известно ниво на олово, което се счита за безопасно.

Основните източници на замърсяване с олово са автомобилен транспорт, който използва бензин, съдържащ олово, металургични предприятия, източници на дим, като топлоелектрически централи и т.н.

Растенията поглъщат олово от почви и въздух.

Те изпълняват ролята на бенефициента, които говорят водещи адсорбенти в почвата и във въздуха. Прах, съдържащ олово, се натрупва върху растения, без да се разпространява.

Според съдържанието на движещи се форми на тежки метали в растенията, човек може да прецени замърсяването на тях за определено пространство.

В този курс се изследва водещото съдържание в растителността на градската зона.

1. Лиейтермин преглед

Литературният преглед се основава на книгата "Аналитична химия на елементите. Водя".

1. 1 относноводеща информация за оловото

Прасе (лат. Оголен; обозначава символа на PB) - елементът на 14-та група (държаната класификация е основната група IV група), шестата периодична система на химични елементи d.i. Менделеев, с атомен номер 82 и по този начин съдържа магически протони. Супериорно вещество олово (CAS-номер: 7439-92-1) - прах, относително нисък метален метален сребрист бял цвят с синкаво вземане на проби. Известен с дълбока древност.

Водещият атом има електронна структура 1S 2 2S 2P 63S 2P6 D 10 4S 2P6 D 10F 14 5S 2P6 D 10 6S 2 P2. Атомна маса се приема равна на 207.2, но нейните колебания са възможни с 0.03 - 0.04 U.C.

Оловото е неразделна част от повече от 200 минерали, но само три от тях (галванит, ъгли, церуси) са в природата под формата на промишлени депозити на оловни руди. Най-важното от тях е Galenite PBS (86.5% PB).

При действието на вещества, разтворени в естествени води, и когато премазаха английските PBSO 4 (63.3% PB), които в резултат на двоен обмен с калций и магнезиев карбонати образуват PBCO 3 Cerstic (77.5% PB) ).

По отношение на промишленото производство олово заема четвърто място в група от цветни метали, което дава само алуминий, мед и цинк.

Полиметалният сулфид и смесените руди имат най-голямо значение за оловото, тъй като чисто оловни руди са рядкост.

Използва се за целите на радиационната защита, като структурен материал в химическата промишленост, за производството на защитни покрития на електрически кабели и електроди на батерии. Големи количества преминават към производството на различни сплави: с бисмут (охлаждаща течност в ядрената технология), с калай и малки добавки на злато и мед (запояване за производство на печатни платки), с антимо, калай и други метали (запояващи и сплави) \\ t типографски и антифрикционни кораби). Възможност за образуване на интерметални съединения се използва за получаване на оловен телевизори, от който се приготвят IR Ray детектори и термични трансдуктори в електрически. Голяма част от оловото е върху синтеза на метални органични връзки.

Много органични съединения, съдържащи олово, са малки химически продукти, но имат голямо практическо значение. Това са стеарат и оловни фумоист (термо- и светлинни стабилизатори на пластмаси), основния фумарат на олово (термостабилизатор за електрически изолатори и вулканизиращ агент за хлоросулфополиетилен), диамититично добавка към смазочни масла), олово етилендиаминтетрацетат (X \\ t -рестостно лекарство), оловен тетраацетат (окислител в органична химия). От почти важни неорганични съединения може да се нарече оловен оксид (който работи върху производството на очила с висок индекс на пречупване, емайли, батерии и високотемпературни смазочни материали); Оловен хлорид (производствени ток източници); Основен карбонат, сулфат и хромат олово, Сурик (компоненти за боя); Титанат - цирконат. Олово (производство на пиезоелектрическа керамика). Оловният нитрат се използва като титрант.

Изключително разнообразието и важността на споменатите оловни приложения стимулираха развитието на многобройни методи за количествено определяне на различни обекти. 1.2. Водещо съдържание в естествени обекти

Земната кора съдържа 1.6 * 10 -3% тегловни стр. Космическото разпространение на този елемент според различни автори варира от 0.47 до 2.9 атома с 106 силициеви атома. За слънчевата система съответната стойност е 1,3 атома с 10 6 силициеви атома.

При висока концентрация оловото се съдържа в много минерали и руди, в микро- и ултрамиколоколизъм - в почти всички обекти на околния свят.

Други обекти съдържат олово (% маса); Дъждова вода - (6-29) * 10 -27, отворени източници - 2 * 10 -8, морска вода - 1.3 оперна вода на повърхността - 1.4 * 10 -9, на дълбочина 0,5 и 2 км - съответно 1.2 * 10 -9 и 2 * 10 -10, гранити, черен шисти, базални - (1 - 30) * 10 -4, седиментални минерали - 2 * 10 -3, вулканични породи от тихоокеанския колан - 0, 9 * 10 - 4, фосфорити - от 5 * 10-4 до 3 * 10 -2.

Кафяви въглища - от 10-4 до 1.75 х 10 -2, масло - 0.4 4 * 10 -4, метеорити - от 1.4 * 10-4 до 5.15 х 10 -2.

Растения: средно съдържание - 1 * 10 -4, в оловни мелници - 10 -3, храна 16 * 10 -6, гъби дъждобрани, сглобени в близост до магистралата - 5.3 * 10 -4, пепел: лишери - 10 - 1, \\ t Иглолистни дървета - 5 * 10 -3, широколистни дървета и храсти - до 3 * 10 -3. Общото съдържание на олово (в тонове): в атмосферата - 1.8 * 10 4, в почвите - 4.8 * 10 9, в седиментни седименти от -48 * 10 12, във водите на океаните - 2.7 * 10 7, в Водни реки и езера - 6.1 * 10 -4, в подводните води - 8.2 * 10 4, в организмите на водата и суши: жив - 8.4 * 10 4, измерено - 4.6 * 10 6.

1.2 Е.точки за замърсяване

Източници на оловно влизане в различни местообитания на хора и животни са разделени на естествени (вулканични изригвания, пожари, разлагане на мъртви организми, морски и вятърни прах) и антропогенни (лидери на дейност на производствени и преработвателни предприятия, изгаряне на изкопаеми горива и отпадъци от обработката му \\ t ).

Пропускането в атмосферата на атмосферата олово се нарежда първо сред микроелементите.

Значителна част от оловото, съдържащо се в каменни въглища, при изгаряне, се радва на димни газове в атмосферата. Дейността само на един когенерация консумира 5000 тона въглища на ден, ежегодно изпраща във въздуха 21t водеща и съизмерима броя на другите вредни елементи. Последователният принос за замърсяването на атмосферата е направен от метали, цимент и др.

Атмосферата е замърсена не само от стабилни, но и радиоактивни оловни изотопи. Техният източник е радиоактивни инертни газове, от които най-дългогодишният радон достига дори от стратосферата. Полученият олово е частично върнат на земята с атмосферно утаяване и аерозоли, замърсяваща повърхността на почвата и резервоарите.

1.3 Чеплътни от олово и връзките му

Оловото е отрова, действаща върху всички живи същества. Той и неговите съединения са опасни не само от патогенния ефект, но и купативността на терапевтичния ефект, високия коефициент на натрупване в организма, ниска скорост и непълнота на селекцията с житейски продукти. Факти за опасността от олово:

1. Вече при концентрация от 10 -4% в почвата, оловото потиска активността на ензимите и добре разтворимите съединения са особено вредни в това отношение.

2. Наличие във вода 2 * 10 -5% олово е вредно за рибите.

3. Дори ниските концентрации на олово във вода намаляват количеството каротеноид и хлорофил в водораслите.

4. Много случаи на професионални заболявания са регистрирани с олово.

5. Съгласно резултатите от 10-годишната статистика е установена корелация между броя на смъртните случаи от заболяването на рака на белия дроб и увеличеното водещо съдържание и други метали във въздуха на районите на промишлени предприятия, които консумират въглища и петролни продукти .

Степента на токсичност зависи от концентрацията, физикохимичното състояние и естеството на оловните съединения. Октопроводът е особено опасен в състоянието на молекулярна йонна дисперсия; Тя прониква в белите дробове в кръвоносната система и от там се транспортира по цялото тяло. Въпреки че качествено олово и неорганичните съединения действат по подобен начин, токсичността нараства символично разтворимост в биологичните течности на тялото. Това не намалява от опасността от твърди разтворими съединения, вариращи в червата, последвано от увеличаване на тяхната абсорбция.

Оловото потиска много ензимни процеси в тялото. За олово интоксикация има сериозни промени в нервната система, терморегулацията, кръвообращението и трофичните процеси са нарушени, имунобиологичните свойства на организма и неговия генетичен апарат се променят.

1. 4 ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА.методи и тубриметрични методи

1. Гравиметричният метод се използва чрез образуване на оловни форми с органични и неорганични реагенти. Сред неорганичните предпочитания се дава на сулфат и хромат. Методи, базирани на тяхното отлагане, сравними чрез селективност и стойност на коефициента на преизчисляване, но определението за RY под формата на хромат изисква по-малка консумация на времето. И двете седименти се препоръчва да се получат "хомогенни" методи за отлагане.

Органични реагенти получават тегла, подходящи за определяне на по-малки PS, с по-благоприятни фактори за преизчисляване, отколкото хромат или оловен сулфат.

Предимствата на метода: кристалът на утайката и високата точност на резултатите в отсъствието на смущаващи примеси. Относителна дефиниция Грешка 0.0554-0,2015 pb< 0,3%. С применением микроаппаратуры выполнены определения 0,125-4,528 мг РЬ с относительной погрешностью < 0,8%. Однако присутствие свободной HN0 3 недопустимо, а содержание солей щелочных металлов и аммония должно быть возможно малым.

2. Титруване на визуални индикатори. Използва се титруване с органични и неорганични реагенти. При липса на неправомерни йони, нанесени чрез хромат, директно директни тиримитрични методи са най-удобни с индикацията за крайната точка на титруване (KTT) за промяна на цвета на метиловия или адсорбционните индикатори. Аспектното съотношение на турмиметричното определение на РВ се счита за утаяване на RBSG04 от разтвор на оцетна киселина, последвано от разтваряне на утайката в 2 М NS1 или 2 М NS104, чрез добавяне на излишък от калиев йодид и Титруването на Na2S 2 0 3 03 на освободения йод.

3. Титруване с решения на EDTA. С оглед на универсалността на EDTA като аналитичен реагент към повечето катиони, възниква въпросът за увеличаване на селективността на дефиницията на РБ. За това той се прибягва до предварителното разделяне на смесите, въвеждането на маскиращи реагенти и регулирането на реакцията на средата до рН стойностите\u003e 3. обикновено титра в слабо кисела или в алкална среда.

Крайната точка на титруване се посочва най-често с метални хромични индикатори от група азо и трифенилметанови багрила, производни на диатомни феноли и някои други вещества, боядисани комплекси от PB от които са по-малко устойчиви от оловото на етилендиаменетерацетат. При слабо подкислена среда се титрува с 4 - (2-пиридилазо) - резорцин, тиазолил-азо и-крезол, 2 - (5-бромо-2-пиридализация) - 5-диетиламинофенол, 1 - (2-пиридилазо) - \\ t 2-нафтал, 2 - (2-тиазолилазо) - резорцин, азо-производни на 1-нафтол4-сулфонова киселина, ксиленово органо-оранжево, пирохитихинухинтхилет, метилксилен кръв, пирогалол и бромопирогалолол червен, метилтимо е, хематоксилин, натриев ризозатор, ализарина diton.

В алкална среда, ериоир черно t, сулфарзазен, 4 - (4.5 - дихийл-2-тиазолиласо) - 2-метил-2-тиазолила) - 2-метил-2-тиазолилазо) - 2-метил гума, смес от киселинен ализарин черен SN и ерьооох на червения б, проникферфталеин, солохром траен 2 Rs, метилимол син и murcide (титруване на общия pb и cu).

4. Титруване от други сложни вещества. Използват се образуването на хелати с DTG, TTGA, съдържащи серни комплекси.

1.5 Залогметитри за анализза абсорбция и дисперсия на светлина

1. Определение под формата на сулфид. Произходът на този метод и първата му критична оценка идват в началото на 20-ти век. Живетата и стабилността на PBS Solstivity зависят от размера на частиците на диспергираната фаза, върху която са засегнати естеството и концентрацията на разтворени електролити, реакцията на средата и метода за готвене. Следователно е необходимо стриктно спазване на тези условия.

Методът е малцинство, особено в алкална среда, но сближаването на резултатите в алкалните разтвори е по-добро. При кисели разтвори чувствителността на определянето е по-малка, но може да бъде леко повишена чрез добавяне на електролити, например NH4S1, към анализираната проба. Подобряване на селективността на определението в алкална среда може да бъде въведена чрез маскиране на комплекси.

2. Определение под формата на сложни хлориди. Вече е показано, че хлорокомплексите PB се абсорбират в UV областта, моларният коефициент на погасяване зависи от концентрацията на CL йони - в 6 М NS1 разтвор, максимумът на абсорбиращ BI, PB и TL е достатъчно отстранен един от друг , което позволява едновременно да се определи съответно абсорбцията на светлината, при 323, 271 и 245 nm. Оптималният интервал на концентрация за определяне на PB е равен на 4-10 * 10-4%.

3. Определението за примеси на PB в концентрирана сярна киселина се основава на използването на характерна абсорбция при 195 nm по отношение на стандартния разтвор, който се получава чрез разтваряне на олово в H2S04 (OS).

Определение с използването на органични реактиви.

4. При анализа на различни природни и промишлени съоръжения, фотометричната дефиниция на ръжта с използването на DITHYSON поради високата си чувствителност и селективност отнема водещото място. В различни изпълнения на съществуващите методи, фотометричната дефиниция на ръж се извършва с дължина на вълната на максималната абсорбция на дитисън или оловен дитизонат. Описани са други варианти на метода на дитисон: фотометрично титруване без отделяне на фази и метод за разкопки за определяне на олово в полимери, в който разтвор на разтвор на дитисон в ацетон се използва като реагент, преди да се използва вода, разредена с вода до концентрация органичният компонент.

5. Определяне на олово в реакция с натриев диетилидиокарбамат. Оловото е добре извлечено с CCL4 като безцветен диетилдитиокарбамат при различни стойности на рН. Полученият екстракт се използва в индиректен метод за определяне на PB на базата на образуването на еквивалентно количество жълто-кафяв диетилдитиокарбамат в резултат на обмен с CUS04.

6. Определяне чрез реакция с 4 - (2-пиридилазо) - резорцин (двойки). Високата стабилност на червения RB комплекс с пара и разтворимостта на реагента във вода е предимствата на метода. За да се определи PB в някои обекти, например, стомана, месинг и бронз, метод, базиран на образуването на комплекс с това AZO съединение е за предпочитане пред дитизона. Въпреки това, той е по-малко селективен и следователно в присъствието на интерфериращи катиони изисква предварително разделяне по метода на BK или екстракцията на оловен дибензитрит хлорид с тетрахлорид.

7. Определяне чрез реакция с 2 - (5-листов-2-азо) - 5-диетиламинофенол и 2 - (5-броком-2-азо) - 5-диетиламинофенол. И двете реагенти се образуват с PB комплекси 1: 1 с почти идентични спектрофотометрични характеристики.

8. Определяне чрез реакция със сулфарзазен. Методът използва образуването на червеникавокафяв водоразтворим комплекс от 1: 1 състав с максимална абсорбция при 505-510 пМ и моларен коефициент на погасяване 7.6 х 103 при тази дължина на вълната и рН 9-10.

9. Определение чрез реакция с арсеназо 3. Този реагент в диапазона на рН 4-8 образува син комплекс от състав 1: 1с с две абсорбционни максимуми - при 605 и 665 nm.

10. Определяне чрез реакцията с дифенилкарбазон. Съгласно чувствителността на реакцията, по време на извличането на хелата в присъствието на KCN и в селективността, тя се приближава към дисона.

11. Непряк метод за определяне на PB с дифенилкарбазид. Методът се основава на утаяване на оловен хромат, неговото разтваряне в 5% NHC1 и фотометрично определяне на двуизмерна киселина чрез реакция с дифенилкарбаза при използване на филтър с максимално предаване при 536 nm. Методът е по-дълъг и не е много точен.

12. Определяне чрез реакция с ксиленово масло портокал. Xylenolan Orange (СО) образува комплекс от състав 1: 1 с олово, чиято оптична плътност достига границата при рН 4.5-5.5.

13. Определяне чрез реакция с Bromepyrogalpol Red (BAD) в присъствието на сенсибилизатори. Като сенсибимизатори, които увеличават интензивността на цвета, но не засягат положението на абсорбционния максимум при 630 nm, се използват при рН 6.5, хидроитуриум хлориди и тетрафенилфосфония и при рН на 5.0-цетилпиидия бромид.

14. Определяне чрез реакцията с глицинимолон синьо. Комплекс с глицинцимол син (GTS) състав от 1: 2 има максимална абсорбция при 574 nm и съответното моларно съотношение на погасяването 21300 ± 600.

15. Определяне с метилимол син се извършва в условия, както при образуването на комплекс с GTS. Чрез чувствителност и двете реакции се приближават един до друг. Леката абсорбция се измерва при рН 5.8-6.0 и дължина на вълната 600 nm, която съответства на положението на максималната абсорбция. Моларният коефициент на погасяване е 19,500. Смущенията от много метали се елиминират чрез маскиране.

16. Определение чрез реакция с EDTA. EDTA се използва като титрунт в имунен и индикаторно фотометрично титруване (FT). Както при визуалната титримиметрия, надеждните FT разтвори на EDTA са възможни при рН\u003e 3 и концентрацията на титгатора най-малко 10-5 М.

Луминесцентски анализ

1. Определение Рис с органични реактиви

Предлага се метод, при който интензивността на хемилуминесценция радиация се измерва в присъствието на РВ поради каталитичното окисление на луминол с водороден пероксид. Методът се използва за определяне от 0.02 до 2 ug pB в 1 ml вода с точност от 10%. Анализът продължава 20 минути и не изисква предварителна подготовка на пробата. В допълнение към PB, реакцията на окислителната реакция на луминоролите катализира медните следи. Това е много по-сложно в хардуерния дизайн, метод, базиран на използването на флуоресцентяващ ефект на производните на флуорес-132, е ценен при образуването на хелат с олово. По-селективно в присъствието на много геохимични PB сателити, макар и по-малко чувствителни, е доста прост метод, базиран на увеличаване на интензивността на флуоресценцията на лумин на водата-синьо в сместа от диоксан-вода (1: 1) в присъствието на PB.

2. Методи за нискотемпературни луминесценция при замразени разтвори. Замразяването на разтвора е най-лесно да бъде решено в метода на определяне на олово в NS1, базиран на фотоволтаичната регистрация на зелена флуоресценция на хлорни комплекси при -70 ° С.

3. Анализ на вълна от луминесценция при размразяване на проби. Методите на тази група се основават на изместването на луминесценцията спектри при определяне на анализираната проба и измерване на нарастващото увеличение на интензивността на радиацията. Дължината на вълната на максималния спектър на луминесценцията при -196 и - 70 ° С е съответно равен на 385 и 490 nm.

4. Метод, основан на измерването на аналитичния сигнал при 365 nm в квазилинеален луминесцендент спектър на CaO-PB кристален фосфор, охлажда се до течна температура на азота. Това е най-чувствителният на всички флуоресцентни методи: ако приложим активатор към повърхността на таблетките (150 mg CaO, диаметърът е 10 mm, натискащ 7-8 mN / m2), границата на определяне в спектрограф PC-51 е 0.00002 μg. Методът се характеризира с добра селективност: 100 пъти излишък от Ко, CR (III), Fe (III), MN (II), Ni, SB (III) и T1 (I) не пречи на определението на РВ. Едновременно с PB е възможно да се определи BI.

5. Определяне на хлорид луминесценция олово, сорбират върху хартия. В този метод луминесцентният анализ се комбинира с разделянето на полюса от смущаващи елементи с помощта на пръстеновидна вана. Дефиницията се извършва при нормална температура.

1.6 Елекрохимични методи

1. потенциометрични методи. Използва се пряко и непряко определяне на оловото - титруване с киселинно-основни, сложни и утаителни реагенти.

2. В електрограметричните методи се използва отлагането на олово върху електродите, последвано от претегляне или разтваряне.

3. Болометрия и кулометрично титруване. Електрическите генерирани сулфохидрилни реагенти се използват като титрант.

4. Волтова амперометрия. Класическата полярография, комбинираща експресираност с доста висока чувствителност, се счита за един от най-удобните методи за определяне на рН в обхвата на концентрацията от 10-S-10 M. в огромното по-голямата част от работата, оловото се определя от ток на възстановяването на. \\ T P2 + да плач на живачния капков електрод (RKE), обикновено течването е обратимо в дифузионния режим. Като правило, катодните вълни са добре изразени и полярографският максимал е особено потиснат от желатин и тритон X-100.

5. амперометрично титруване

С амперометрично титруване (AT), точката на еквивалентност се определя от зависимостта на стойността на електрохимичната трансформация на PI и (или) на титланта при определена стойност на потенциала на електрода от обема на титринта. Апромеричното титруване е по-точно от конвенционален полярографски метод, не изисква задължителна клетъчна термостатизация и най-малко зависи от характеристиките на капиляра и безразличния електролит. Трябва да се отбележат и големите възможности на метода, тъй като анализът е възможен по електрохимична реакция с участието на самия RB и титрант. Въпреки че общото потребление на време за извършване е повече, то напълно се компенсира от факта, че няма нужда от калибриране. Тентиране с разтвори на калиев дихромат, хлорана киселина, 3.5 - диметилдхапто - тиопирон, 1.5-6 IP (бензилиден) - тио-карбодхидразон, тиосалициламид.

1.7 Е.методи на дефиниране на олово

Водещите се определят от методите за спектроскопия на ядрената емисии, атомна флуоресцентна спектрометрия, атомна абсорбционна спектрометрия, рентгенови методи, радиометрични методи, радиохимични и много други.

2 . Експериментален част

2.1 Мен.дефиниция на Тод

Документът използва дефиницията на оловото под формата на комплекс DITHIIUSION.

Фигура 1 - структура на Ditizona:

Максимална абсорбция на горните комплекси за оловно-520 nm. Той използва фотометрия срещу разтвора за дитимизация в CCL 4.

Двойният оки се произвежда от тестовата проба - сух и "мокър" метод.

Двойното екстракция и реакцията с ексципиент реагенти служи за отделяне на смущаващи примеси и йони и увеличаване на стабилността на комплекса.

Методът има висока точност.

2. 2 И т.н.ibor и Reagents.

Спектрофотометър с кювети.

Сушилен шкаф.

Муфелна пещ.

Електрическа фурна.

Електронен баланс

Подвижна фуния 100 ml.

Химически кораби.

Шлифоване сух зеленчуков материал 3 бр. 10 гр.

0.01% разтвор на дитизона в CCL 4.

0.02 N НС1 разтвор.

0.1% хидроксиламин разтвор.

10% разтвор на жълти кръвни соли.

10% разтвор на амониев лимонена киселина.

10% разтвор на НС1.

Амоняк.

Разтвор на сода.

Индикатори-Типол син и фенол червено.

Стандартни разтвори на олово, със съдържанието му от 1,2,3,4,5.6 μg / ml.

2. 3 И т.н.мотивиране на решения

1. 0.1% хидроксиламин разтвор.

W \u003d m в v / m p-ra \u003d 0.1%. Масов разтвор - 100 гр. След това заглушаване - 0.1 гр. Разтворен в 99,9 ml дестилирана вода.

2.10% разтвор на жълти кръвни соли. W \u003d m в v / m p-ra \u003d 10%. Масов разтвор - 100 гр. След това заглушаване - 10 гр. Разтворен в 90 ml дестилирана вода.

3.10% разтвор на амониев лимонена киселина. W \u003d m в v / m p-ra \u003d 10%. Масов разтвор - 100 гр. Снек - 10 гр. Разтворен в 90 ml дестилирана вода.

4.10% HCL решение. Варени от концентрирана НС1:

Необходимо е 100 ml разтвор с W \u003d 10%. d Concheck HCL \u003d 1.19 / ml. Следователно е необходимо да се вземат 26 грама концентрирана НС1, V \u003d 26 / 1,19 \u003d 21.84 ml. 21.84 ml концентрирана НС1 се развеждат до 100 ml дестилирана вода в 100 ml размерена колба към етикета.

5. 0.01% разтвор на дитизона в CCL 4. W \u003d m в v / m p-ra \u003d 10%. Масов разтвор - 100 гр. След това заглушаване - 0.01 гр. Разтворен в 99.9 ml СС14.

6. Сода разтвор. Приготвен от сух Na2CO3.

7. 0.02 N разтвор на НС1. W \u003d m в v / m r-ra \u003d? Преизчисляване на масова фракция. 1 L 0.02 Н разтвор НС1 съдържа 0.02 х 36.5 \u003d 0.73 грама HCI разтвор. d Concheck HCL \u003d 1.19 / ml. Следователно е необходимо да се приемат 1.92 грама концентрирана НС1, обем \u003d 1.61 ml. 1.61 ml концентрирана НС1, разведени до 100 ml дестиликтна вода в 100 ml размерена колба към етикета.

9. Тимолният син индикатор се получава от сухо вещество с разтваряне в етилов алкохол.

2. 4 Мен.ефекти

При алкална среда, съдържаща цианид, дитисън се екстрахира с оловен талий, бисмут и калай (II). Tallium не пречи на колориметричната дефиниция. Калай и бисмут се отстраняват чрез екстракция в кисела среда.

Дефиницията не пречи на сребро, живак, мед, арсен, антимон, алуминий, хром, никел, кобалт и цинк в концентрациите, които не надвишават 12-кратната концентрация на оловото. Влиянието на някои от тези елементи, ако те присъстват в петизмерна концентрация, премахват двойното извличане.

Дефиницията се предотвратява с манган, който, когато се екстрахира в алкална среда, каталитично ускорява окисляването на дитизона с кислород. Този интерфериращ ефект се елиминира чрез добавяне на хидроксиламин хидроксиламин към извлечената проба.

Силните окислители пречат на дефиницията, тъй като те окисляват дисона. Тяхното възстановяване на хидроксиламин е включено в хода на дефиницията.

2. 5 Тезиексперимент Ханика

Растителният материал се суши в сушилен шкаф в натрошено състояние. Сушенето се извършва при температура 100 ° С след изсушаване в абсолютно сухо състояние, растителният материал беше напълно смазан.

Трима проби от сух материал бяха взети на 10 гр. Те са поставени в тигела и поставени в муфелна пещ, където 4 часа се напръскват при 450 ° С.

След асолатите растенията бяха предложени от азотна киселина при нагряване и изсушени (следователно операциите се повтарят за всички проби).

След това пепелта се обработва отново с азотна киселина, суши се върху електрическата печка и се поставя в муфелна пещ за 15 минути при температура 300 ° С.

След изяснението пепел, солната киселина е боядисана, изсушава се и се оказа отново. След това пробите се разтварят в 10 ml 10% солна киселина.

След това разтворите бяха поставени в капки за 100 ml. Прибавят се 10 ml 10% разтвор на амониев лимонова киселина, след това разтворът се неутрализира с амоняк до цвета на тимол синьо в синьо.

След това се извършва екстракция. 5 ml от 0.01% от разтвора на диетизирания в CCL 4 се спазват. Разтворът в капката се разклаща интензивно в рамките на 5 минути. Дитизонният слой след отделянето му от главния разтвор се слива отделно. Екстракционната операция се повтаря, докато първоначалното оцветяване на всяка нова част от дитиона спря да се движи в червено.

Водната фаза се поставя в капка фуния. Изработен е от неутрализация с разтвор на сода преди прехода на картината на фенола червено в оранжой. След това се добавят 2 ml 10% разтвор на жълти кръвни соли, 2 ml 10% разтвор на амониев цитрун, 2 ml 1% хидроксиламин разтвор.

След това, разтворите се неутрализират чрез разтвор на сода преди прехода на цвета на индикатора (фенол червено) в малината.

След това се прибавят 10 ml 0,01% разтвор на дихон в СС14, пробата се разклаща интензивно в продължение на 30 секунди, след което дипизонният слой се слива в кюветата и спектрофотометричния спрямо разтвор на дитиазиране в Ccl4 при 520 nm.

Получават се следните оптични плътности:

Графикът за калибриране е построен при същите условия, като се използват стандартни разтвори на концентрации на оловни оловни от 1 до 6 μg / ml. Те се приготвят от концентрация на олово 1 ug / ml.

2.6 Резюмепричини за експериментиeNTA и статистическа обработка

Данни за изграждане на график

Графика

Съгласно калибрационната графика, концентрацията на олово в един килограм суха растителна маса е равна на

1) 0.71 mg / kg

2) 0.71 mg / kg

3) 0.70 mg / kg

Това, което следва от условията на дефиниране - концентрацията на олово в стандартите се измерва в μg / ml, съдържанието на олово 10 ml се измерва за анализ, преизчислен за един килограм сух зеленчуков материал.

Средната стойност на масата: X CF \u003d 0.707 гр.

Дисперсия \u003d 0.000035.

Средно квадратично отклонение: \u003d 0.005787

Виевода

1. Според литературния преглед.

С помощта на литературен преглед обща информация за елемента, нейните методи за определяне, е избрана най-подходяща за тях съгласно точността и спазването, използвана в ежедневната практика.

2. Според резултатите от експеримента.

Експериментът показа, че с помощта на метода може да се определи малко съдържание на олово, резултатите се отличават с висока точност и конвергенция.

3. в съответствие с МПК.

Списък на литературни източници

1. Полински n.g. Олово. - Наука, 1986. - 357 стр. (Аналитична химия на елементите).

2. Василев v.p. Аналитична химия. На 2 ppm. 2. Физически методи за анализ: проучвания. За химически и технолог. Специалист. Университети. - m.: По-високо. Shk., 1989. - 384 стр.

3. Основи на аналитичната химия. В 2 kN. Kn. 2. Методи за химичен анализ: проучвания. За университети / ю. Золотов, напр. Дорохова, v.i. Fadeeva et al. Ed. Yu.a. Златен. - 2-ри., Pererab. И добавете. - m.: По-високо. Shk., 2002. - 494 p.

Публикувано на AllBest.ru.

Подобни документи

Физико-химични оценки на механизмите за абсорбция на олово. Почвата като полифункционален сорбент. Методи за откриване и количествено определяне на оловни съединения в естествени предмети. Начини за получаване на тежки метали в почвата. Реакции с почвени компоненти.

курсова работа, добавена 30.03.2015

Контрол на качеството на храните като основна задача на аналитичната химия. Характеристики на прилагането на атомен абсорбционен метод за определяне на оловото в кафето. Химически свойства на оловото, неговата физиологична роля. Подготовка на пробата, техники за определяне на олово.

курсова работа, добавена 25.11.2014

Проучване на химичните и физичните свойства на оловните оксиди, тяхното използване, синтез методи. Намиране на рационален метод за получаване на оловен оксид, който е един от най-търсените съединения, използвани в ежедневието.

резюме, добави 30.05.2016

Обхвата на оловото. Неговата вреда като екотоксикант, която е способна да замърсява трите области на биосферата в различни форми. Източници на оловно замърсяване. Водещото свойство на забавяне на радиацията за човека. Оловни батерии.

презентация, добавена 03/03/2016

Основните свойства на оловото и бензоената киселина. Бензоати - естери на бензоени киселини. Първична информация за разтворимостта на олово бензоат в стационарни условия. Характеристики на кинетиката на разтваряне. Температурен курс на разтворимост на бензоат на олово.

работа на курса, добавена 02/18/2011

Методи за вземане на проби, стандартен обхват. Общи изисквания за приготвяне на реагенти и ястия към колориметрични методи за определяне на цинк, олово и сребро. Същността на метода на Plymbone за определяне на оловото, дитизанския метод за определяне на цинк и сребро.

метод, добавен 12.10.2009

Атомният флуоресцентен анализ. Рентгенова флуоресценция. Електрохимични методи за анализ. Инверсия волтамперометрия. Полярографски метод. Определение на съдържание на олово и цинк в една проба. Определяне на съдържанието на цинк чрез метода DITHIIZONA.

допълнителна работа, добавена 05.11.2016

Същността на метода на измерване при определяне на съдържанието на олово, изискванията за измерване и оборудване, реагенти, приготвяне на лабораторни ястия. Методи за изчисляване на несигурността на измерването, източници на несигурност и анализ на корелацията.

курсова работа, добавена 12/28/2011

Група от химически елемент IV. Химични свойства. Водещ диоксид е силен окислителен агент. Органичните оловни производни са безцветни много отровни течности. Компонент на типографски и антифрични сплави, полупроводникови материали.

резюме, Добавено 24.03.2007

Тубриметрични методи, базирани на образуването на разтворими сложни съединения или сложен метър. Методи за получаване на разтворими чела - хеламетрия. Определяне на йони-комплексни агенти и йони или молекули, обслужващи лиганди.

Дата на създаване: 2013/12/30

Понастоящем въпросът за пречистването на водата и качеството на домашните филтри се тревожи за много хора.

Изследване на качеството на питейната вода

За проучването бяха взети водни проби от вода и минали почистване с помощта на вътрешни филтри AQUAFROR (JUG), Aquaphor (кран), бариера (буркан). Изследвани са индикатори: Водороден индикатор PH, цинково съдържание (II), мед (II), желязо (III), твърдост на водата.

Водород RN.

5 ml вода под изследване се излива в тръбата, рН се определя с помощта на универсален индикатор, стойността на рН се оценява на скалата:

Розово-оранжево - рН \u003d 5;
Светложълт - рН \u003d 6;
Светло зелено - рН \u003d 7;
Зеленикаво синьо - рН \u003d 8.

Филтрираната вода има слабо кисела среда, а водата е неприлична близо до неутрална.

Определение на железни йони

Към 10 ml от изследването на водата се добавят 1-2 капки HCI (1: 2) и 0.2 ml (4 капки) на 50% роданидни решения. Смесени и монитори се наблюдават. Този метод е чувствителен, можете да определите до 0,02 mg / l железни йони.

FE3 + + 3NCS- \u003d FE (NCS) 3

Без оцветяване - по-малко от 0.05;
Едва забележимо жълтеникаво-розово - от 0.05 до 0.1;
Слаб жълтеникаво-розов - от 0.1 до 0.5;
Жълтеникаво-розово - от 0.5 до 1.0;
Жълтеникаво-червено - от 1,0 до 2.5;
Яркочервено повече от 2.5.

Най-голямата концентрация на железни йони (III) е в нефилтрирана вода.

Определение на оловен йон (високо качество)

Калиев йодид дава в разтвор с оловни йони характерни PBI2 седименти. Към тествания разтвор се добавя малко Ki, след което, добавянето на CH3COOH, съдържанието на епруветката се нагрява до пълното разтваряне на първоначално пуснатия малък характерни PBI2 седименти. Полученият разтвор под кран се охлажда, докато PBI2 пада отново, но вече под формата на красиви златни кристали PB2 + + 2I \u003d PBI2. Водата, миналото почистване и нефилтрирано, не съдържа оловни йони (II).

Определение на меден йон (високо качество)

В порцеланова чаша се поставят 5 ml вода в порцелан, сухотата се изпарява, след това се добавя 1 капка концентриран (25%) разтвор на амоняк. Появата на интензивен синя цвят показва наличието на медни йони. 2CU2 + + 4NH4ON \u003d 22+ + 4H2O

Определяне на твърдостта на водата

100 ml от изследваната вода се приготвя в конична колба на 250 ml, се прибавят 5 ml амоняк буферен разтвор и индикаторът (ериочер е черен) се добавя към върха на шпатулата. След това разтворът трябва да се смесва и бавно титрува 0.05 h трилон В към промяната в цвета на индикатора от череша до синьо.

Приготвяне на индикатора ERICOM ERICOM (сух): за това, 0, 25 g от индикатора се смесват с 50 g натриев сух хлорид, предварително обхванат в хоросан.

Получаване на буферен разтвор: 10 g амониев хлорид (NH4C1) се разтваря в дестилирана вода, се прибавят 50см3 от 25% разтвор на амоняк и се регулират до 500 cm3 дестилирана вода.

Получаване на 0.05 Н Трилон разтвор В: 9, 31 g трилион В се разтваря в дестилирана вода и се регулира до 1 dm3. Решението е стабилно в продължение на няколко месеца.

Изчисляването на общата твърдост се прави по формулата:

W mm-eq / l \u003d (vml * n г-н * 1000 mg-eq / g eq) / v1ml,

където: v е обемът на разтвора на TRIDER "B", който отиде на титруване, мл.

N е нормалната част на трилиона "б" г-н

V1- обем на системата, взета за титруване, ml.

При оценката на твърдостта на водата се характеризира както следва:

много мек - до 1,5 mg-eq / l;
мек - от 1,5 до 4 mm-eq / l;
средна твърдост - от 4 до 8 mg-eq / l;
твърда - от 8 до 12 mg-eq / l;
много твърда - повече от 12 mm-eq / l.

Водата от чешмата е твърда, вода, която е почистена на филтърната бариера, има средна твърдост, водата е почиствала на аквафазовия филтър (кана и кран), мека и средна твърдост.

Може ли вода да вреди на здравето? При чешмяна вода, много опасни и дори отровни вещества могат да се съдържат, че пречиствателните станции се изнозват, че водата, преди да влязат в къщата, трябва да направят голям път от стари водни тръби, където е замърсен с соли на тежки метали и неорганични желязо (ръжда). Необходимостта от чиста вода непрекъснато се увеличава, а изходната вода, попадаща върху канализационните станции, е по-мръсна от годината. След почистването, водата става подходяща за пиене, но мирише хлор. Концентрацията на хлор не е опасна за здрав човек, но за някои категории болни хора, наличието на хлор дори в малки концентрации влошава благосъстоянието. Всичко това неблагоприятно влияе върху човешкото здраве. Трябва да се прилагат филтри за пречистване на вода в дома. Качеството на пречистената вода вкъщи е по-добро от качеството на водата под кранчето. С помощта на домакински филтри, водата може да бъде почистена, която съдържа не само механични частици (пясък, ръжда и др.), Но и различни органични и неорганични съединения, опасни за здравето. Водата, миналото почистване през филтъра става по-малко твърда.

Филтрите се отстраняват напълно от водния хлор, който убива бактериите и играе ролята на "консервант". Но е необходимо да се използва пречистена вода възможно най-скоро след филтруване, защото във вода, лишена от "консервант", бактериите започват да се умножават в приятна чиста и топла среда (вода) особено бързо.

И така, какво е вода? Въпросът е далеч от прост ... Ясно е, че е възможно да се каже, че водата е най-уникалното вещество на земята, на което зависи състоянието на здравето зависи.

Определения на рН на изследваната вода:

Бариера - розово-оранжево (рН \u003d 5);
AQUAFROR (JUG) - розово-оранжево (рН \u003d 5);
Aquaphor (кран) е розово-оранжев (рН \u003d 5);
Неблостна вода - светло жълто (рН \u003d 6).

Резултати от определянето на железни йони (III):

Бариера - едва забележима жълтеникаво-розов от 0.05 до 0.1;
AQUAFROR (JUG) - не по-малко от 0.05;
Aquaphor (кран) е отсъствието на по-малко от 0.05;
Нефилтрираната вода е жълтеникаво-розов от 0.5 до 1.0.

Резултати от дефиницията на оловни йони (II):

Бариера - няма утайка. За 3 капки вода, обезцветена;
AQUAFHOR (JUG) - няма утайка. За 2 капки вода обезкуражени;
Aquaphor (кран) - без утайка. За 2 капки вода обезкуражени;
Нефилтрирана вода - без утайка. За 10 капки вода, обезцветена.

Скованост на изучаването на вода:

Бариера - 7 mm-eq / l;
Aquaphor (стомна) - 5 mm-eq / l;
AQUAFROR (кран) - 4 mm-eq / l;
Нефилтрирана вода - 9 mm-eq / l.

Общинска бюджетна образователна институция

"Рyzhkovskaya Централно училище"

Кърдимовски район на област Смоленск

Конкуренция на образователните образователни организации

и организации на допълнително обучение на региона на Смоленск

за най-добър екологичен проект "Ние живеем в област Смоленск"

Екологичен проект

"Комплексният анализ на тежки метали съединения

в околната среда и тяхното влияние върху организмите "

Бирюкова Алина Александровна

Клас: 9.

ПЪЛНО ИМЕ. Мениджър:

Баранова Олга Алексеевна

д. ТИТКОВО

2017 година

Съдържание

Въведение ................................................. .................................................. .. ....... 3.

Глава I. . Тежки метали ................................................ ....................................... ...... .. 5

Глава II. . Източници на получаване на съединения с тежки метали в околната среда и живите организми .................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .................................................... .......................................... ... 7

2.1. Комисия за тежки метални съединения в почвата .............................. ........... 8

2.2. Пристигане на съединения с тежки метали в резервоари ...................................... 9

2.3. Пристигането на тежки метални съединения в атмосферата ............................... ... 9

2.4. Допускане на тежки метали съединения в живите организми ........................ 10

Глава III . Определяне на намирането на тежки метални съединения в околната среда и тяхното въздействие върху живите организми ................................... .......................................12

3.1. Връзки за тежки метали в почвата ............................................. .............. 13.

3.1.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метали в почвата ... ... 13

3.1.2. Резултати от анализа на съдържанието на съединения с тежки метали в почвата ...... ... 14

3.2. Съединения с тежки метали в естествени води ............................... ......... ... 14.

3.2.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метални съединения в естествени води ........................................ .................................................... .................................................... .................................................... ..................................

3.2.2. Резултати от анализа на съдържанието на съединения с тежки метали в естествени води ................................... .................................................... ................. ... 14.

3.3. Връзки с тежки метали в атмосферата ........................................... ............ 15

3.3.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метали в атмосферата ......................................... .................................................... ................................. ..15

3.3.2. Резултати от анализа на съдържанието на съединенията с тежки метали в атмосферата ................................... .................................................... ...................... ... 16.

3.4. Връзки с тежки метали и живи организми .......................................... 17

3.4.1. Методи за определяне на ефектите на съединенията с тежки метали върху организмите ......................................... .................................................... ................................... ... 17.

3.4.2. Резултати от определяне на ефектите на съединенията с тежки метали върху живите организми ......................................... .................................................... ......................

Заключение ................................................... ........... ... .................................... ..20.20.

Списък на препратките ................................................. .................................................... . .. ... ..21

Приложение ................................................. .................................................... ............. 22.

Въведение

Околната среда е местообитанието на живите организми, които са в контакт с нейния живот. Организмите са получени от околната среда. Всичко най-необходимо за нормалния живот е: кислород за дишане, вода, хранителни вещества, микроелементи и много други. Сред химичните елементи влизат в организмите, тежки метали под формата на йони заемат специално място.

Установено е, че тежките метални йони са нормални в околната среда поради приходите от естествени съединения, но естественото им съдържание е изключително малко. Напоследък въздействието на дадено лице върху околната среда се увеличава и сега източникът на тежки метали е и активността на лице (металургично производство, превозни средства, торове) и йони на тежки метали на антропогенен произход в околната среда \\ t Всяка година става все повече. Следователно тези йони ще дойдат в организми в повече количества.

Прави ли правилото тук "колкото повече, толкова по-добре"? Всеки знае, че в живите организми има метали, включително тежки: например, желязо в състава на хемоглобин, цинк като част от инсулин и много ензими, мед е необходима за образуването на нервна тъкан и в процесите на образуване на кръв и молибден се активира Атмосферни азотни обемни процеси бактерии. Но тези и много други химични елементи - тежки метали се изискват от живите организми за нормален живот в доста малки количества, докато някои от тежките метали дори в микроколигиите имат отравяващ ефект, като най-силните метали-токсиканти (живак, олово, кадмий) .

Дали човешката дейност - мощен източник на получаване на тежки метални съединения в околната среда, а тежките метали са засегнати неблагоприятно на живите организми? Изучаването на тези проблеми и е посветена на работа.

В началото на работата бяха номиниранихипотеза: Съединенията с тежки метали присъстват в околната среда на изследваната зона (провинцията), съдържанието на тежки метали е по-високо, толкова по-близо до територията на извадката към пътя; Съединенията с тежки метали имат инхибиращ ефект върху живите организми.

Предназначение: Изследване на съдържанието на тежки метални съединения в околната среда (във въздуха, в почвата, във вода) и тяхното въздействие върху живите организми.

За постигане на целта е необходимо да се решизадачи :

Разгледайте научната литература по този въпрос.

Изследват методите за определяне на тежки метални съединения в околната среда.

Да се \u200b\u200bпроведе висококачествен анализ на почвени проби, сняг, вода, биологичен материал (лишеи) върху съдържанието на тежки метални съединения.

Определят ефектите на тежки метали върху живите организми.

Оценка на степента на замърсяване на околната среда със съединения с тежки метали в изследваната област.

Обект на обучение : Замърсяване със съединения с тежки метали на околната среда и живите организми.

Предмет на проучване : почва, сняг, вода, живи организми (лишеи, креационна салата).

Изследователски методи:

Теоретичен метод

Морфометричен метод

Експериментален метод

Органолептичен метод

Математически метод

Изследователско място: област на село Тититово Кардимовски.

Условия за изследване: февруари-март 2017 г.

Глава I. . Тежки метали

Тежките метали са група от химични елементи с метални свойства и значително атомно тегло, повече от 40. Известни са около четиридесет различни дефиниции на термина тежки метали и е невъзможно да се посочи един от тях като най-приет. Съответно, списък на тежки метали според различните дефиниции ще включва различни елементи.

Терминът "тежки метали" най-често се счита за химически, а от медицински и екологични гледни точки. Така, когато се включат в тази категория, не само химическите и физическите свойства на елемента, но и биологичната си активност и токсичност, както и количеството на използването в икономическата активност.

В работата по проблемите на замърсяването на околната среда и мониторинга на околната среда, днестежки метали позоваване на повече от 40 метала от периодичната система D.I. Менделеев с атомна маса от над 50 атомни единици:V, CR, mn, fe, co, ni, cu, zn, mo, cd, sn, hg, pb, bi et al. В същото време следните условия играят важна роля в категоризиращите тежки метали: тяхната висока токсичност за живите организми в относително ниски концентрации, както и способността за биоакумулиране и биомагниция. Почти всички метали, попадащи под тази дефиниция (с изключение на олово, живак, кадмий и бисмут, чиято биологична роля в момента не е ясна), активно участват в биологични процеси, са част от много ензими. Според класификацията на N. Reemers е необходимо да се вземат предвид металите с плътност повече от 8 g / cm 3 . По този начин тежки метали принадлежатPb, cu, zn, ni, cd, co, sb, sn, bi, hg .

Многотежки метали , Както и , , , , участват в биологични процеси и в определени количества са необходими за функционирането на растенията, животните и хората. . От друга страна,тежки метали и техните съединения могат да повлияят неблагоприятно на живите организми. Освен това отрицателният ефект от тежките метали върху живите организми и човешкото здраве се проявява не само в пряко излагане на високи концентрации, но и в отдалечените последици, свързани с тяхния кумулативен ефект. Съединенията с тежки метали причиняват редица заболявания и цялостното потискане на жизнения процеси. Да нямате полезна роля в биологичните процеси на металите, като например и са определени катотоксични метали . В частностолово, кой Назначава се на класа високо опасни вещества, заедно с арсен, кадмий, живак, селен, цинк, флуор и бенром (ГОСТ 3778-98).Някои елементи като или Обикновено с токсичния ефект върху живите организми може да бъде полезен за някои видове.

Глава II. . Източници на допускане на тежки метали

околна среда и живи организми

Сред най-важните са между най-важните интереси към различни услуги за контрол на качеството, метали (предимно тежки, т.е. с атомно тегло над 40) са сред най-важните. Тя до голяма степен се дължи на биологичната активност на много от тях.

Източниците на получаване на тежки метали са разделени на естествено (изветряне на скали и минерали, ерозионни процеси, вулканични дейности) и произведени от човека (минно дело и рециклиране на минерали, изгаряне на гориво, транспорт, селскостопански дейности). Някои техногенни емисии, влизащи в естествената среда под формата на фини аерозоли, се прехвърлят на значителни разстояния и причиняват глобално замърсяване. Другата част влиза в бездежните резервоари, където се натрупват тежки метали и се превръщат в източник на вторично замърсяване, т.е. Образуването на опасно замърсяване по време на физикохимичните процеси на директно в средата (например образуването на нетоксични вещества от отровния газ на фосген). Тежки метали се натрупват в почвата, особено в горните хумусни хоризонти и бавно се отстраняват по време на излужването, потреблението на растенията, ерозията и дефлацията - духа на почвата.

Полусъдността или периодът на отстраняване от първоначалната концентрация е дълго време: за цинк - от 70 до 510 години, за кадмий - от 13 до 110 години, за мед - от 310 до 1500 години и за олово - от 740 до 5900 година години. В хумусната част на почвата основната трансформация на връзките попада в нея.

Тежките метали имат висока способност за различни химически, физикохимични и биологични реакции. Много от тях имат променлива валентност и участват в редокс процеси. Тежките метали и техните съединения, като други химични съединения, са способни да се движат и преразпределят в жизнената среда, т.е. мигрират. Миграцията на тежки метали съединения до голяма степен е под формата на органо-минерален компонент.

Възможни източници на замърсяване на биосферата с тежки метали на произведения от човека произход включват предприятия от черна и цветна металургия (аерозолни емисии, които замърсяват атмосферата, промишлени имоти, замърсяващи повърхностни води), машиностроене (галванични бани от мед, никел, хром, хром \\ t , кадминг), растенияза рециклиране на батерии, автомобилен транспорт.

В допълнение към антропогенните източници на замърсяване на местообитанията с тежки метали, има и други, естествени, като вулканични изригвания: кадмиите са открити сравнително наскоро в етни вулканични изригвания на остров Сицилия в Средиземно море. Увеличаването на концентрацията на метало-токсични в повърхностните води на някои езера може да се появи в резултат на киселинни дъждове в резултат на разтваряне на минерали и скали се измиват от тези езера. Всички тези източници на замърсяване са причинени в биосферата или неговите компоненти (въздух, вода, почви, живи организми) увеличаване на съдържанието на замърсители в сравнение с естественото, т.нар. Фоново ниво.

2.1. Комисия за тежки метали в почвата

Почвата е основната среда, в която попадат по-тежки метали, включително от атмосферата.с емисии на промишлени предприятия и олово - изгорели газове. От атмосферата до почвата, тежките метали най-често са под формата на оксиди, където постепенно се разтварят, превръщат се в хидроксиди, карбонати или под формата на обменни катиони. Почвата S.това е източник на вторично замърсяване на повърхностния въздух и водите, които падат от него в световния океан. От почвата тежки метали се абсорбират от растенията, които след това попадат в храната до по-високо организираните животни.

Продължителността на пребиваването на замърсяващите компоненти в почвата е много по-висока, отколкото в други части на биосферата, което води до промяна в състава и свойствата на почвата като динамична система и в крайна сметка причинява нарушение на равновесието на екологичните процеси .

В естествени нормални условия всички процеси, протичащи в почвите, са в равновесие. Промяната в състава и свойствата на почвата може да бъде причинена от природни явления, но най-често в нарушение е равновесие състоянието на почвата вече не е човек:

атмосферно прехвърляне на замърсители под формата на аерозоли и прах (тежки метали);

неземно замърсяване - сметища на големи индустрии и емисии на горивни и енергийни комплекси;

зеленчук спретнат. Токсичните елементи във всяко състояние се абсорбират от листата или се уреждат върху повърхността на листа. След това, когато падате листата, тези връзки попадат в почвата .

Определянето на тежки метали се извършва предимно в почвите, разположени в зоните на екологично бедствие, върху селскостопанските основания, съседни на замърсители на почвата с тежки метали, и на полета, предназначени за отглеждане на екологично чисти продукти.

Ако почвата е замърсена с тежки метали и радионуклиди, тогава е практически невъзможно да ги почистите. Докато единственият начин е известен: да пеете такава почва с бързо растящи култури, които дават страхотна фитомаса. Такива култури, които екстрахират тежки метали, след узряване подлежат на унищожаване. От годините са необходими десетки години за възстановяване на замърсените почви.

2.2. Допускане на тежки метални съединения в резервоари

Металните йони са незаменим компоненти на природните резервоари. В зависимост от условията на средата (рН, редуксен потенциал), те съществуват в различни степени на окисление и са част от различни неорганични и металоргановични връзки. Много метали образуват доста силни комплекси с органичен; Тези комплекси са една от най-важните форми на миграция на елементи в естествените води.

Тежките метали като микроелементи постоянно се срещат в естествени водни тела и хидробионтови органи. В зависимост от геохимичните условия са отбелязани широки колебания на тяхното ниво.

В същото време тежки метали и техните соли са широко разпространени промишлени замърсители. В резервоарите те идват от естествени източници (скали, повърхностни пластове на почвата и подземните води) и отпадъчните води на много промишлени предприятия и атмосферни валежи, които са замърсени чрез емисии на дим. Например, естествените източници на оловно пристигане в повърхностни води са процесите на разтваряне на ендогенни (Galvanit) и екзогенни (двигатели, церешо и др.) Минерали. Значително увеличение на оловото на оловото в околната среда (включително и в повърхностните води) е свързано с изгарянето на въглища, като се използва тетраетилвюн като анти-удар на моторно гориво, с отстраняване на водни растения с отпадъчни води на изграждане на мелници, \\ t Някои металургични заводи, химическа промишленост, мини и др.

2.3. Пристигане на тежки метални съединения в атмосферата

Автомобилният транспорт, който работи върху течно гориво (бензин, дизелово гориво и керосин), топлинната и електроцентралата (CHP) и топлоелектрическите централи (ТЕЦ) са един от основните източници на замърсяване на въздуха. В емисиите на автомобили се съдържат тежки метали, включително олово.По-високи концентрации в атмосферните въздушни градове с големи промишлени предприятия.

Допускане на тежки метали в атмосферата,% от сумата

Източник

Хеви метъл

CD.

Общи естествени източници

26,3

29,0

4,5

81,0

Антропогенен източник

73,7

71,0

95,5

19,0

2.4. Пристигане на тежки метали в живите организми

Растителната храна е основният източник на тежки метали в човешкия и животинския организъм. Според данни идват 40-80% от тежки метали и само 20-40%. - с въздух и вода. Химичният състав на растенията, както е известен, отразява елементарния състав на почвата. Следователно излишното натрупване на тежки метали от растенията се дължи главно на техните високи концентрации в почвите. Въпреки значителната променливост на различните растения за натрупване на тежки метали, биоакумулиране на елементи има известна тенденция, която им позволява да ги рационализират в няколко групи:

1) CD, CS, RB - елементи на интензивна абсорбция;

2) ZN, MO, CU, PB, CO, както е съществена степен на абсорбция;

3) mn, ni, CR - слаба абсорбция;

4) SE, FE, BA, TE - Елементи са трудни за достигане до растения. Друг начин за получаване на тежки метали в растенията е некорозионна абсорбция на въздушните потоци.

Потокът от елементи в растенията през листата се среща главно чрез неметаболично проникване през кутикулата. Тежките метали, погълнати от листата, могат да бъдат прехвърлени към други органи и тъкани и включени в метаболизма. Олово и кадмий се отнасят до силно токсични метали. В крайпътните растения броят на оловото се повдига рязко, той е 10-100 пъти по-висок в сравнение с растенията, отглеждайки от пътища. Голямо количество кадмий се намира в растенията, които растат в близост до пътища. Така например, в иглите на обикновените, растящи близо до пътя, броят на кадмиите се увеличава 11-17 пъти.

Приемът на тежки метали в растението може да се появи директно от въздуха с депонирани върху листата и праха и транслокацията на почвата: съотношението на тежки метали в състава на прах върху повърхността на листата близо до източника средноразделенията 30 % от общото съдържание на тежки метали в тях. При намаления и от наветрената страна, този дял може да достигне до 60%. Тъй като източникът премахва от източника, ролята на атмосферното замърсяване е значително намалена.

Глава III . Определяне на намирането на тежки метални съединения в околната среда и тяхното въздействие върху живите организми

Методът за определяне на съдържанието на тежки метални йони се намалява до анализа на топене на вода, вода от резервоар или водни качулки с висококачествени реагенти.

Качествено определяне на оловни йони б. 2+

Йодид калий дава в разтвор с оловни йони характерни седименти жълт оловен йодид

Структура на изследванията :

Експерименталните тръби се отнасят в 1 ml вода, вода или воден изпускател от всяка проба и се добавят 1 ml Ki разтвор и 1 ml 6% HNO 3. Изпитателни тръби със съдържание за един ден. В присъствието на оловни йони намалява жълтата утайка, когато водеща 60 μg в проба. При по-ниска концентрация, съдържанието на тестовата епруветка е боядисано в жълто:

R. б. 2+ + I. - = R. б. I. 2

Качествено определение на железни йони

Често срещано желязо

Амониев роданидNH. 4 SCN или калиев KSCN форма в кисела среда сFe. 3+ желязо роданидите рисувани в кървав червен цвят. В зависимост от концентрацията на роданид йон, комплекси от различнисъстав:

Fe. 3+ + SCN. - = 2+

Fe. 3+ + 2 SCN. - = +

Fe. 3+ + 3 SCN.- = Fe.( SCN.) 3

До 1 ml от изучаването на водата, добавете 2-3 капки солна киселина разтвор и2- 3 капки реактивно решение.

Засъдържание на желязо0,1 mg / lпоявява серозовооцветяваненозаповече ▼високо съдържание -червен.

Максималната допустима концентрация на общото желязо във водата на водните тела и питейната вода е 0,3 mg / l, което ограничава вредността на органолептиката.

Желязо (II)

Hexacianoperrat (iii) калийК. 3 [ Fe.( CN.) 6 ] , В кисела среда(рН ~ 3) формира Fe с катионата 2+ Седиментът на Tournechno Blue Dark Blueцветове:

3FE. 2+ + 2 3- \u003d Fe. 3 2

До 1 ml в изследване на вода, добавете 2-3 капки разтвор на сярна киселина и 2-3вълни на разтвора на реагента.

Желязо (III)

Hexaciatorrat (II) калийК. 4 [ Fe.( CN.) 6 ] в среда на слабост с катионFe. 3+ Образува тъмносинята седимент на Берлин Лазури:

4FE. 3+ + 3 4- \u003d Fe. 4 3

Към 1 ml от изследваната вода се добавят 1-2 капки разтвор на солна киселина и 2 капки реагент разтвор.

За висококачествена дефиниция на оловни и железни йони се използват следното оборудване, реагенти и материали.

Оборудване: Мащабира обучение, множество, линии, статив с съединител и лапа, бюрета с кран, измервателна пипета за 2 ml, химически очила на 100 ml и 50 ml, размерът на 100 ml, филтърна хартия, тръби за епруветки, епруветки, ножици , шпатула, стъклени пръчки, стъклени тръби, петри.

Реагенти: Концентрирана азотна киселина (HNO. 3 ), разтвор на калиев йодид (Ki.), 6% разтвор на азотна киселина (HNO. 3 ), водороден пероксид (n 2 ОТНОСНО 2 ), роданиден калий (решение) (KSCN.), сярна киселина (разтвор) (Х. 2 ТАКА. 4 ), Hexacianolferrat (III) калий (К. 3 [ Fe.( CN.) 6 ]), Hexacianolferrat (II.) калий (К. 4 [ Fe.( CN.) 6 ), солна киселина (разтвор) (NSл.), сварена вода.

Материали: Семена от креационна салата, таломас лихен Xanorean Xunnory (златен) и пармели от бразди.

3.1. Връзки на тежки метали в почвата

3.1.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метали в почвата

Почвените проби (приблизително 100 g) са избрани в две точки: в близост до магистралата в непосредствена близост (приложение, фиг. 1), в иглолистна гора, далеч от пътя (допълнение, фиг.2), където те растат предимно на бор и смърч и има и отделни широколистни породи.

Изсушават почвата в рамките на 5 дни.

Претеглени на предварително балансирани скали от 10 g от всяка проба на почвата.

Сложете облицовката с плоски плоски колби с обозначения (проба от почвата, взета близо до пътя - "порно"; проба от почвата, взета в горския колан - "P Forest"). Излива във всяка колба 50 ml преварена вода, добавя 1 капка концентрирана азотна киселина hno 3 , зашеметено за 5 минути. Оставен за ден (приложение, фиг.3).

Почвените качулки се филтрират в химически очила с обозначения, като се използва техният филтър (нанасяне, фиг. 4) за всяко отработени газове.

Получените филтрати бяха използвани за извършване на качествено определяне на съдържанието на оловни и железни йони в почвата по описания по-горе метод.

3.1.2. Резултати от анализа на тежки съединения

метали в почвата

Анализът на пробите върху съдържанието на оловните йони в почвата даде следните резултати. В епруветката с воден изпускател на почвата, взет близо до пътя, очевидната утайка не е паднала, но съдържанието на тестовата епруветка е боядисано в богат златисто-кафяв цвят, който показва доста значимо съдържание на оловни йони в Тази проба от почвата. В vitro с водна изпускателна почва, взета в горския пояс, нито седиментът, нито изрична промяна в цвета (почвеният екстракт първоначално е имал слабо бледожълто оцветяване, което може да се обясни с цвета на органичните органи, съдържащи се в гората (Приложение, фиг.5, 6).

Анализът на пробите върху съдържанието на железни йони в почвата не дава видими промени: при добавяне на реагенти, промяната в оцветяването и утаяването не се случва.

3.2. Връзки на тежки метали в естествени води

3.2.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метали в естествени води

1. Изборът на проби от водата от резервоара в чист капацитет (приложение, фиг. 7).

2. Филтрува се водна проба, взета от езерото, до химическо стъкло за почистване на пробата от механични примеси.

3. Полученият филтрат се използва за провеждане на качествено определяне на съдържанието на оловни и железни йони във водата на езерото по описания по-горе метод.

3.2.2. Резултати от анализа на съединенията

тежки метали в естествени води

Анализът на пробите върху съдържанието на оловни йони във водата дава следния резултат: изрична утайка не е паднала, но съдържанието на епруветката е боядисано в едва отличителен бледожълт цвят (допълнение, фиг.8).

Анализът на пробите върху съдържанието на железни йони във вода не дава видими резултати: при добавяне на реагенти, промяната в оцветяването и утаяването не се случва.

3.3. Връзки на тежки метали в атмосферата

3.3.1. Методи за определяне на констатациите на тежки метали в атмосферата

Снежно покритие

Снеговиден натрупва почти всички вещества, влизащи в атмосферата. В това отношение той има редица свойства, които го правят удобен индикатор за замърсяване не само от самия атмосферния валежи, но и атмосферен въздух. Когато снежната покривка се формира поради процесите на суха и влажна загуба на примеси, концентрацията на замърсители в снега се оказва, че е 2-3 порядъка по-високи, отколкото при атмосферния въздух. Следователно анализът на снежните проби дава резултати с висока степен на надеждност. При вземане на пробинеобходим е да поемем дълбочината на депозита си в определения капацитет за това.

Взеха ястията, за да вземат проби за сняг, направени обозначения. SVETI пробите са взети на 3 места: отстрани на пътя (допълнение, фиг. 9), в двора близо до къщата (допълнение, фиг. 10), в горския пояс (допълнение, фиг. 11).

Пълни със снежни танкове.

Разгърнат сняг до кабинета.

След разтопеното сняг, водата се филтрува, за да се отстранят механични примеси от пробите (допълнение, фиг. 12).

Получените филтрати от три проби са използвани за извършване на качествено определяне на съдържанието на оловни и железни йони в снега (А, това означава, и в атмосферата) върху описаната по-горе техника (приложение, фиг. 13, 14) .

Личас

Чувствителността на лишетата към атмосферното замърсяване отдавна е маркирана. Лишените са способни да се натрупват от околната среда в количества, много по-добри от техните физиологични нужди. Липсата на специални органи на обмен на вода и газ и изключително ниска способност за разрешаване водят до висока степен на съответствие на химическия състав на лишеите и тяхната среда. Това качество определя широкото използване на лишеи като акумулативни биоиндикатори на замърсяване на тежки метали. Установено е, че CO, Ni, MO, AU присъства в лишай в същите концентрации, както при висшите растения, и съдържанието на ZN, CD, SN, PB е много по-високо.

За качествено определяне на съдържанието на тежки метални йони използвахме техниката:

Колекцията на лишаи е направена с бреза от ръба (Betula Pendula. ) и Шия коза (Salix Caprea. ) На надморска височина от 0.5 до 1 метър.

Пробите от лишеи бяха взети без кора, ако е възможно, в случай на невъзможност за разделяне на талома от кора, те отрязаха с него.

За анализа, бяха събрани таломи на стената на лишеца Xunteria и Parmelia от Furnike, визуална оценка на статута на Таломов също е визуална оценка.

Вземането на проби е направено на две места: на дървета близо до магистралата (приложение, фиг. 15, 16) и на дървета, отглеждащи в горския пояс (допълнение, фиг. 17).

Личаните от един вид, събрани от едно дърво, са поставени в общ пакет с обозначения (допълнение, фиг.18).

В офиса, претеглени върху теглото на 25 г талани на лишеи от всеки тип от всяка проба, ги смачка.

Кръгли плоски колби бяха поставени два проби от типове лишеи от двата типа (xanutatorium + parmelia за всяко място за вземане на проби), 50 ml преварена вода се прибавят към всяка колба, добавя се 1 капка концентрирана азотна киселина, намушкана за 5 минути , оставен за ден (допълнение, фиг.3).

След това се филтрират водния капак, използва се получените филтрати закачествено определяне на съдържанието на оловни и железни йони в талите на лишея (А, това означава, и в атмосферата) на описаната по-горе техника.

3.3.2. Резултати от анализа на съединенията

тежки метали в атмосферата

Снежно покритие

Анализът на пробите върху съдържанието на оловните йони в снега дава следните резултати. В епруветка с Thawa воден филтрат от сняг, взет отстрани на пътя (проба № 3), изрична утайка не е паднала, но съдържанието на епруветката е боядисано в ярък златист цвят, който показва a Значително съдържание на оловни йони в тази сняг проба. В епруветката с филтрат се стопява вода от снега, взета в горския колан от пътя (проба № 2), утайката не е паднала, съдържанието на епруветката е придобило слабо бледожълто оцветяване. В тестовата епруветка с филтрата на водата от снега, взета в задния двор близо до къщата (проба № 1), утайката не е паднала, съдържанието на епруветката е боядисано в бледожълт цвят (приложение, Фиг. 8).

Анализът на пробите върху съдържанието на железни йони в снега не дава видими резултати: при добавяне на реагенти, промяната в оцветяването и утаяването не се случва.

Личас

С визуална оценка на статуса на лишевата ксанология на стената и пармелия, някакво потискане на цялостното състояние на лишеите, растящи по дървета близо до пътя: слоеве от малки размери, малко удебелени, слабо проследиха сърдечния им характер, слоевете са здраво прикрепени към коричката на дърветата (приложение, ориз. деветнадесет). Всичко това свидетелства за наличието на вещества в атмосферата на района (крайпътна зона), отрицателно засягащи живите организми - лишеи.

Анализ на пробите върху съдържанието на оловните йони в талите на лишеите даде следните резултати. В епруветката с воден капак от таломи на лишеи, събрани от дървета близо до автомобилния път, утайката не е паднала, но съдържанието на епруветката е боядисано в слабо различен бледожълт цвят, който показва, че води, съдържащи се в. атмосфера на оловни йони и тяхното натрупване в талините на лишеите. В Vitro с воден капак от таломи на лишеи, събрани от дърветата в горския колан, далеч от пътя, утайката не е паднала, забелязаната промяна на цвета (допълнение, фиг. 6).

Анализът на пробите върху съдържанието на железни йони в талите на лишеите не дава видими резултати: при добавяне на реагенти, промяната в оцветяването и валежите не се случи.

Общо заключение: анализ на резултатите, получени във всички варианти на експериментите (съдържанието на оловни йони в почвата, водата, снега и лишея), заключаваме, че водещите йони се съдържат в околната среда. Освен това съдържанието на оловни йони е по-голямо от по-близо от територията на извадката на местата с висока активност на човешката дейност (в нашия случай - пътя), който се дължи главно на потока на оловни йони в околната среда като част от отработените газове на моторните превозни средства. Отрицателният резултат от пробите върху съдържанието на железни йони във всички версии на експериментите е най-вероятно не е свързан с пълното отсъствие на желязо в околната среда, но с много ниско съдържание, което не може да бъде определено от използваните от нас методи и Реагенти, налични в лабораторията.

3.4. Връзки на тежки метали и живи организми

3.4.1. Методи за определяне на ефектите на тежки метални съединения върху организмите

Като тестов организъм използвахме крес салата (допълнение, фиг. 20).

Cress Salad е годишно растително растение, което има повишена чувствителност към замърсяване на почвата с тежки метали, както и за замърсяването на въздуха чрез газови емисии на превозни средства. Този биоиндикатор се отличава с бързото покълване на семената и почти сто процента кълняемост.

В допълнение, издънки и корените на това растение под действието на замърсителите са подложени на забележими морфологични промени. Освобождаване на забавяне и кривина на издънки, намаляване на дължината и масата на корените.

Крачната салата като биоиндикатор също е удобна, защото действието на напреженията може да бъде изследвано едновременно на голям брой растения с малка площ на работното място. Изключително кратко време експериментът също е привлекателен. На второ място - трети ден.

За да се определят ефектите на тежките метални йони върху живите организми (креационна салата), ние сме взели проби от топена вода, чиито проби са вече анализирани със съдържанието на оловни и железни йони, използвайки висококачествени реагенти.

На дъното на петриевите ястия кръговете бяха направени от филтърна хартия в размер на петриевите ястия; Петри.

Във всяко парче, Петри се настил в 3 ml разтопен вода на съответната проба (филтърната хартия се овлажнява напълно) (допълнение, фиг. 21).

Семена от креационна салата (20 броя във всяка петриево ястие) са поставени на филтърната хартия, покрити с капаци (приложение, фиг. 22, 23).

След 3 дни се извършва морфометрична оценка на разсад на салата (измерена дължината на корените) (приложение, фиг. 24, 25).

Данните са изброени в таблицата, установиха средната стойност на дължината на корените за всяка опция, направени заключения

3.4.2. Резултати от определяне на ефектите на съединенията

тежки метали за живи организми

Морфометрични показатели на разсад Cress салата

(дължината на корените в mm)

p / P.

Проба номер 1 (сняг от двора)

Пример №2 (сняг от горската лента)

Проба номер 3 (сняг с магистрали)

ОЗНАЧАВА

44,74

56,24

22,4

Заключения: Одходните йони, съдържащи се в топене на вода, имат потисническо въздействие върху процесите на живота на организмите, отрицателното въздействие е по-голямо, толкова по-високо е оловът йони в топене на вода. Това следва от получените резултати. В версията на опита номер 3 (път) (допълнение, фиг.26), морфометричните промени са ясно отбелязани: дължината на корените е рязко намалена - с 20 мм и повече от средните индикатори. Освен това кълняемостта е 90%. В опциите на експериментите № 1 (двор) (допълнение, фиг. 27) и № 2 (горски колан) (допълнение, фиг. 28), а кълняемостта е съответно 95% и 85%. Такова количествено разпръскване при покълване във версия № 1 и № 2 може да бъде свързано с общата покълване на сеитбения материал (произволен фактор) и относително малка проба. По-малката стойност на средната дължина на корена във версия номер 1 в сравнение с версията номер 2 се обяснява с по-голямото присъствие в разтопената вода на оловни йони. Отрицателното въздействие на оловните йони върху живите организми по време на опита е точно установено.

Заключение

Околна среда - къща за живи организми, тя също така осигурява организми и всички вещества, необходими за нормалния живот. В същото време живите организми се абсорбират от местообитанието не само за това, от което се нуждаят, възниква съвместно усвояване на цялостен комплекс от вещества и елементи, където някои не само не са полезни, но и да имат депресиращ, отравяващ ефект върху организмите, \\ t Сред такива вещества специално място заема специално място. Връзки на тежки метали. Но обикновено естественият фон на тежки метали в околната среда е доста нисък, следователно, отрицателните ефекти на техните съединения върху растенията и животните са незначителни.

Напоследък околната среда изпитва много силно въздействие върху частта, която неблагоприятно влияе върху състоянието му води до силно замърсяване.

В хода на нашето проучване беше установено, че степента на антропогенно въздействие върху околната среда в областта на замърсяването със своите съединения с тежки метали е голяма. Водещите метални йони присъстват в околната среда на учебната зона и тяхното съдържание се увеличава при приближаване към териториите с висока степен на антропогенно въздействие - близо до пътищата на учебната област. На разстояние от пътя, концентрацията на метални йони намалява, но въпреки това съдържанието на тежки метали съединения ще бъде по-високо от естествения фон, тъй като замърсяването се простира до големи площи с движещи се въздушни маси, с подземни и повърхностни водни потоци, с валежи. Отрицателните проби върху присъствието на железни йони не означават неговото отсъствие; В провинцията на източниците на влизането си в околната среда практически не, следователно съдържанието на железни йони е изключително малко, за да се установи присъствието му. Също така беше установено, че тежките метални йони осигуряват общо потискащо въздействие върху процесите на растеж и развитието на живите организми при относително ниски концентрации.

Практическото значение на работата е, че получените резултати могат да се използват: при извършване на часове на клас, извънкласни дейности и класове по проблемите на състоянието на околната среда (по-специално в областта на изследването); При разработването на брошури по темата "Околна среда и проблемът с неговото замърсяване на тежки метали със съединения", за информиране на населението (включително инсталирането на знак близо до резервоара "Уловът на рибата е забранен!"). Практическите резултати от изследванията могат да се използват при писането на статия във вестник, за да покрият въпросите на замърсяването на околната среда.

Библиография

Alsin ti. Училище за екологично наблюдение. Образователно и методическо ръководство. М.: Aar, 2006. 38 s.

МАНСУРОВ С.Е. "Внимавайте за средата на нашия град", М., "Владос", 2001

Муравиев AG, Pugag N.A., Лавров В. Екологичен семинар: урок с набор от карти / Ed. K.H.N. А.Г. Muravyeva. - 2-ри Ед., Закон. - SPB: Chrismas +, 2012. - 176 с.: i л.

Тежки метали като фактор за опасност за околната среда: Методически инструкции за независима работа по екология за ученици от 3-годишни курсове за обучение / компонент: Ю.А. Чолопов. - Самара: Samgaps, 2003.

приложение

Фиг. 1. Вземане на проби от почви от крайпътния път

Фиг.2. Вземане на проби от почви в горския пояс

Фиг.3. Получаване на водни качулки от почвата и от талците на лишеите

Фиг.4. Получаване на филтрат на изпускане на почвата

Фиг.5. Филтри на почвите

Фиг.6. Резултати от откриването на оловни йони във водни качулки от таломи на лишеи и почва

Фиг.7. Избор на водни проби от езерото

Фиг.8. Резултати от откриване на оловни йони в размразена вода и вода от езерото

Фиг.9. Вземане на проби от крайпътния път

Фиг.10. Единична проба в двора близо до къщата

Фиг. Единично вземане на проби в горския колан

Фиг.12. Получаване на филтрат на стопилка вода

Фиг.13. Измерване на проба от топене на вода от бюрета в опитна тестова тръба

Фиг.14. Избор на желаното количество реагент към измервателната пипета

Фиг.15. Parmeliya parmeli lisha превозвач близо до пътя

Фиг.16. Събиране на стената на Лихен Ксаня близо до пътя

Фиг. 17. Колекция от лишарска пармелия гора в горския пояс

Фиг.18. Събрани таломи на лишеи

Фиг.19. Личани на багажника за бреза растат близо до пътя

Фиг.20. Тестов организъм - Салата за криза

Фиг.21. Подготовка за семена

Фиг.22. Засяване на салата за печене на семена

Фиг.23. Семената крем салата в чаши Петри

Фиг.24. Измерване на дължините на корените на разсад

Фиг. 25. Измерване на дължината на коренната салата на разсад

Фиг.26. Салата от шисти

(Опитен вариант - сняг, взет с кола)

Фиг.27. Салата от шисти

(Опитната версия - сняг, взет в двора у дома)

Фиг.28. Салата от шисти

(Опитна версия - сняг, взет в горския пояс)

Урок - работилница

(Дейности по проекта на ученици от 9 клас на обобщаващ урок по химия при изучаване на елементи - метали)

"Изследване на съдържанието на оловни йони в почвата и растителните проби от село Слободики и въздействието му върху човешкото тяло."

Подготвени и прекарани

учител по биология, химия

Сивоха Наталия Геннадия

Целта на урока:

Показване на ефекта на тежките метали върху човешкото здраве върху примера на оловото и изследване на екологичното положение на село Слободики чрез определяне на оловни йони в почвата и растителните проби.

Задачи Урок:

Да обобщим знанията, придобити върху тежки метали. Да запознае студентите с олово, биологичната му роля и токсичен ефект върху човешкото тяло;

Разширяване на познанията за учениците за връзката на използването на оловен метал и начини за влизане в човешкото тяло;

Показват тясната връзка между биологията, химията и екологията, като предмети, допълващи се помежду си;

Възпитание на внимателното отношение към здравето им;

Увеличаване на интереса към изучаната тема.

Оборудване: Компютър, мултимедиен проектор, представяне на мини-проекти, направени от учене, статив с тестови тръби, стъклена пръчка, фуния с филтър, химически очила на 50 ml, филтърна хартия, измервателен цилиндър, тежести с тегла, филтърна хартия, ножици, алкохол или лаборатория \\ t плочки.

Реагенти: Етилов алкохол, вода, 5% разтвор на натриев сулфид, калиев йодид, проби от почвата, растителни проби, приготвени от учител.

Защо групата на елементите наричат \u200b\u200b"тежки метали"? (Всички тези метали имат голяма маса)
Какви елементи принадлежат към тежки метали? (Желязо, олово, кобалт, манган, никел, живак, цинк, кадмий, калай, мед, манган)
Какво е въздействието върху човешкото тяло има тежки метали?

В древен Рим благородните хора се радват на водопроводи от оловни тръби. Разтопеното олово се излива местата на фуги от каменни блокове и тръби на водоснабдяването (без чудо на английски думата водопроводчик означава "водопроводчик"). В допълнение, робите използваха евтини дървени ястия и пиеха вода директно от кладенците, а собствениците на роби са от скъпи водещи кораби. Продължителността на живота на богатите римляни беше много по-малка от робите. Учените предполагат, че причината за ранната смърт е била отравяне от водата, използвана за готвене. Тази история обаче има продължаване. В Вирджиния (САЩ) погребването е изследвано. Оказа се, че всъщност скелетите на собствениците на роби съдържат значително повече олово от костите на роби. Оловото е известно още 6-7 хиляди години преди това. д. Народите на Месопотамия, Египет и други страни от древния свят. Той служи за производството на статуи, домакински предмети, писалки. Алхимиците наричат \u200b\u200bолово Сатурн и го обозначиха с знака на тази планета. Водещите съединения са "оловно пепел" PBO, оловно избелване 2pbco3 pb (OH) 2 е използвано в древна Гърция и Рим като част от лекарства и бои. Когато огнестрелните оръжия са измислени, оловото започва да се прилага като материал за куршуми. Отронизмът на оловото е отбелязан за 1 век. н. д. Гръцки лекар диоска и Плиний старши.

Обемът на модерното производство на олово е повече от 2,5 милиона тона годишно. В резултат на производствените дейности по естествени води, повече от 500-600 хиляди тона олово, и около 400 хиляди тона се уреждат върху атмосферата на повърхността на земята. До 90% от общото оловно емисии принадлежат към продукти за горене на бензин с примеси на оловни връзки. Основната му част влиза в въздуха с отработени газове от превозни средства, по-малко - при изгаряне на въглища. От близост до почвения въздушен слой има депозит в почвата и влизане във водата. Водещото съдържание в дъжд и снежна вода варира от 1,6 μg / l в райони на отстранени от индустриалните центрове, до 250-350 μg / l в големите градове. Чрез кореновата система тя се транспортира до земната част на растенията. 23 м от пътя с движение на движение до 69 хиляди коли в деня на растенията на зърната, натрупани до 93 mg олово на 1 kg сухо тегло, и в 53 m - 83 mg. Царевица, отглеждане на 23 метра от пътя, натрупани 2 пъти повече от 53 m. Където пътната мрежа е много дебела, в горната част на фуражната цвекло са открити 70 mg олово на 1 кг сухо вещество, а в. \\ T събрани Сена - 90 mg. С растителна храна, оловото попада в организма на животните. Съдържание в различни продукти (в μg); Свинско месо - 15, хляб и зеленчуци - 20, плодове - 15. Воденето с растителна и животинска храна попада в човешкото тяло, утаявайки до 80% в скелета, както и във вътрешните органи. Лице, което представлява една от последните връзки на хранителната верига, изпитва най-голямата опасност от невротоксични ефекти на тежки метали.

Определяне на оловни йони в растителни проби.

Цел: Определете наличието на йони в растителни проби.

Устройства: две химически очила от 50 ml, измервателен цилиндър, тегла с тегла, стъклена пръчка, фуния, филтърна хартия, ножици, алкохолни или лабораторни плочки.

Реагенти: етилов алкохол, вода, 5% разтвор на натриев сулфид

Методология на изследването.

1. Претеглете 100 гр. Растения, за предпочитане един вид, за по-точно (живовляк), на различна отдалечение един от друг.

2. Добре смачкване, добавете 50 ml към всяка проба. Смеси от етилов алкохол и вода, смесват, така че оловните съединения да бъдат включени в разтвора.

3. Филтрува се и се изпарява до 10 ml. Полученият разтвор се прибавя на капки в прясно приготвен 5% разтвор на натриев сулфид.

4. В присъствието на оловни йони в екстракта ще се появи черна утайка.

Определяне на оловни йони в почвата.

Цел: Определете наличието на оловни йони в почвата.

Инструменти: две химически очила от 50 ml, измервателен цилиндър, тежести с тегла, стъклена пръчка, фуния, филтърна хартия.

Реагенти: калиев йодид, вода.

Методология на изследването:

1. Сервирайте 2 G почва, излейте го в химическо стъкло. След това, залив 4 ml вода, разбъркайте добра стъклена пръчка.

2. Сместа се профилира.

3. Добавят се 1 ml 5% калиев йодид към филтрата. При взаимодействие на олово се образува жълта утайка с калиев йодид.

RY +2 + 2 I - \u003d P BI2 (жълта утайка)

4. За рязане на ръба на филтърните хартиени ленти с размер 1 cm в получения разтвор. Когато веществото се издига до средата на хартията, извадете го и се изсушете. В изсушената филтърна хартия е ясно обозначена следа от утайка. С течение на времето (след 3-5 дни) жълтата картина на оловия йодид ще изглежда по-ярка.

Преместване на олово

Водещите йони пристигнаха в тялото, свързани със сулфхидрил и други функционални групи от ензими и някои други жизненоважни протеинови връзки. Оловните съединения инхибират синтеза на порфирината, причиняват нарушаване на функциите на централната и периферната нервна система. Около 90% от оловните йони, включени в кръвта, са свързани с еритроцити.

Водещите съединения са подчертани от тялото главно с фекалиите. По-малки количества от тези съединения се разпределят с жлъчка и следи - с урина. Водещите съединения са частично депонирани в костната тъкан под формата на три подбрана фосфат. Трябва да се има предвид, че малките количества олово се съдържат в тялото като нормален компонент на клетките и тъканите.

Изследване на минерали за олово

За да се открие олово в труповете, кръвта, урината и други предмети с биологичен произход, използвайте утайката, която се образува в минерали след разрушаването на биологичния материал със смес от сяра и азотна киселини.

След фрактурата на биологичния материал, смес от сяра и азотна киселини, олово попада в минерализацията под формата на бял утайка от оловен сулфат. Същият цвят на утайката на бариев сулфат се образува по време на отравянето на барийните съединения. В резултат на покритието на седимента, оловните сулфати и барий могат да бъдат замърсени с калций, хром, железни йони и т.н. Ако има хром в утайка, той има мръсен зелен цвят. За да се освободи утаяването на оловни сулфати и барий от примеси, тези утайки се промиват със сярна киселина и вода, и след това седикът на оловен сулфат се разтваря в киселинния разтвор на амониев ацетат:

Анализът на анализа на присъствието на олово зависи от количеството на валежите в минералите.

Проучване на относително големи утайки от оловен сулфат

Реакция с калиев йодид. В присъствието на оловни йони PBI 2 се изпуска с жълта утайка, която се разтваря при нагряване и отново се появява като жълти плочи при охлаждане на разтвора.

Реакция с хромат калий. Образуването на оранжево жълта утайка на бариевия хромат показва наличието на оловни йони в разтвор. Граница на откриване: 2 μg в проба.

Реакция с водороден сулфидна вода. Появата на черна утайка от оловен сулфид (или muti) показва наличието на оловни йони в разтвор. Лимит за откриване: 6 μg водят в проба.

Реакция със сярна киселина. Появата на бяла утайка показва наличието на оловни йони в разтвор. Граница на откриване: 0.2 mg оловни йони в пробата.

Тетраетилвин

ТЕЦ - прозрачна безцветна течност с неприятна, дразнеща миризма (в незначително ниските концентрации има приятна миризма на плодове). Той е почти неразтворим във вода, лесно се разтваря в керосин, бензин, хлороформ.

Входът на тетраетилвин се извършва чрез различни методи в зависимост от естеството на обекта.

а) В проучването на вътрешните органи на трупа изолацията се произвежда чрез дестилация с водни пари. Дестилатът в количество от 50-100 ml се събира в приемник, съдържащ 30 ml наситен алкохолен разтвор на йод; Приемникът е свързан с капан, съдържащ също наситен алкохолен разтвор на йод.

След дестилиране, съдържанието на капана и дестилат се комбинира, покрито с парна стъкло и се отпуска за 30 минути при стайна температура, след това се изпарява до сухо в порцеланова чаша на водна баня. Остатъкът се третира с азотна киселина (1: 2) и отново се изпарява във водна баня. Кристалният остатък се разтваря в малко количество дестилирана вода и се подлага на качествено и количествено изследване върху оловния йон съгласно описания по-горе метод. За целите на химически токсикологичния анализ методът е разработен от А. Н. Крилова.

Проучване на ТЕЦ трябва да се извърши незабавно след получаване на обекта. Получава се положителен резултат при съдържание на 0,3 mg ТЕЦ в 100 g от изследването на обекта.

В случай на отрицателен резултат, при изучаване на ТЕЦ е необходимо да се анализират продуктите на разпадане на тетраетилсвин - нелетни оловни съединения, за които съдържанието на колбата след дестилация на ТЕЦ се поставят в голям порцелан чаша и се изпарява във водна баня. Остатъкът се подлага на минерализация със сяра и азотните киселини и се изследва, както е описано по-горе. Положителен резултат се наблюдава и в присъствието на 0,3 mg неорганично олово в 100 g корпус материал.

б) изолация от растителни обекти.
В проучването на животински продукти (месо, котлети и др.) ТЕЦ се изолира по метода, описан по-горе. Ако продуктите са брашно, зърнени храни, хляб и други вещества от растителен произход, изолирани TPPs преди
Предпочитане за извличане на органичния разтворител. В същото време се излива 50-100 г на обекта, например хлороформ и се оставя при стайна температура в продължение на 2 часа в колбата с монтирания щепсел. Хлороформният екстракт се филтрува в стъкло, дъното на което се поставя около 1 g сухо
Кристал йод. Периодично съдържанието на стъклото се разбърква чрез ротационно движение, за да се ускори разтварянето на йод. Обектът на филтъра се промива с 1-2 пъти с хлороформ и промивната течност се събира в същото стъкло. След 15-30 минути съдържанието на стъклото се прехвърля в порцелан
Чаша и се изпарява до сухо във водна баня. Сух остатък
Разрушаване на сярата и азотните киселини, отстранете азотните оксиди
И разгледайте на PB 2+.

При изучаване на облекло за наличие на ТЕЦ, той извлича органичен разтворител с по-нататъшно предаване на ТЕЦ в неорганични води, откриване и количествено определяне.

в) изолиране от бензин. Всички методи за изолиране на ТЕЦ от бензина се намаляват до разрушаването на молекулата на тетраетилвзин и откриването и дефинирането на Ry2 +. Като пример ние даваме един от начините. Смесете 20 ml
бензин с 20 ml 4% алкохолен йоден разтвор. След известно време водната фаза се излива в порцеланова чаша и се изпарява до сухо във водната баня. Полученият остатък се изследва на PI2 +

Качествено откриване и количествено определяне. След унищожаването на молекулата на ТЕЦ, откриването и дефиницията на RY 2+ не представлява никакви характеристики. Всички описани по-горе реакции и методи са подходящи.

Йодиметично могат да бъдат определени до 1 mg ТЕЦ в изследваната проба (А. Н. Крилов).

Бариеви съединения

Разтворимите бариеви съединения влязоха в тялото през хранителния канал се абсорбират в стомаха и причиняват отравяне.

Бариевите съединения са подчертани от тялото главно чрез червата. Следи от тези съединения се отстраняват през бъбреците и частично отлагат в костите. Информацията за съдържанието на барий като нормален компонент на клетките и тъканите на тялото в литературата отсъства.

Съединение Манган

Мангановите съединения се отнасят до броя на силните матрични отроди на протоплазма. Те действат върху централната нервна система, причинявайки органични промени в него, удариха бъбреците, белите дробове, кръвообращението, и т.н. Когато се използват концентрирани калиев перманганатнови разтвори за изплакване, врагът на лигавиците на устата и фаринкса може да настъпи.

Мангановите съединения се натрупват в черния дроб. Те се разпределят от тялото през хранителния канал и с урина. С патологичното и анатомично отваряне на труповете на лица, които са починали в резултат на отравяне с манганови съединения, има изгаряния на лигавици в различни части на хранителния канал, напомнящи за изгаряния от каустични основи. Открити дегенеративни промени в някои паренхимни органи.

Хромиум съединения

При остри отравяне, хромови съединения, те се натрупват в черния дроб, бъбреците и ендокринните жлези. Хромовите съединения са получени от тялото главно чрез бъбреците. В това отношение, при отравяне, бъбреците и лигавиците на пикочните пътища са засегнати от посочените съединения.

Сребърни връзки

Съединенията със сребро, въведени в стомаха, се абсорбират в кръвта в малки количества. Някои от тези съединения взаимодействат с солната киселина на съдържанието на стомаха и се превръщат в хлорид неразтворим във вода. Сребърен нитрат действа върху кожата и лигавиците. В резултат на това могат да възникнат "химически" изгаряния. При влизане в тялото през дихателните пътища на прах, съдържащ сребро или нейно съединение, опасността от капиляри е опасна. Дълготрайният прием на сребърни съединения може да бъде причината за Argyria (сребърни отлагания в тъканите), в която кожата придобива сив зелен или кафяв цвят.

Сребърните съединения се извеждат от тялото главно чрез червата.

Медийни съединения

Абсорбцията на медни съединения от стомаха в кръвта е бавна. Тъй като медните соли, влезли в стомаха, причиняват повръщане, те могат да се открояват от стомаха с много масите. Ето защо от стомаха идват само малки количества мед. Когато медните съединения пристигат в стомаха, неговите функции могат да бъдат нарушени и да се появят диария. След засмукване на медни съединения в кръв, те действат върху капилярите, причиняват хемолиза, лезия на черния дроб и бъбреците. С въвеждането на концентрирани разтвори на медни соли в очите под формата на капчици, конюнктивит може да развие и атакува увреждане на роговицата.

Медните йони са получени от тялото главно чрез червата и бъбреците.

Контролни връзки

Антимонските съединения, вписани в кръвта, действат като "капилярна отрова". При отравяне с органични съединения, антимонът е нарушен от функциите на сърдечния мускул и черния дроб.

В изследването на патолозите на труповете на отровни лица от антимонови съединения, хиперемия на белодробната тъкан, кръвоизлив в белите дробове и в хранителния канал.

Антимонът се отличава от тялото главно чрез бъбреците. Следователно, с антимонно отравяне, нефрит може да се развие.

Съединения арсен

Арсен е способен да натрупа в тялото. При остро отравяне на арсенови съединения, те се натрупват главно в паренхимни органи, а при хронично отравяне - в костите и изгорени тъкани (кожно покритие, нокти, коса и др.).

Арсен се екскретира от тялото през бъбреците с урина, червата и през някои жлези. Изборът на арсен от тялото се случва бавно, отколкото и възможността за нейната кумулация се дължи. При екскременти арсен все още може да бъде намерен след няколко седмици и в материала на тялото - и няколко години след смъртта.

Бисмутните съединения

Бисмутви йони, които се опитват в кръвта, дълго време забавяха в тялото (в черния дроб, бъбреците, далака, белите дробове и тъканите на мозъка).

Бисмут се екскретира от тялото през бъбреците, червата, потните жлези и др. В резултат на натрупването на бисмут в бъбреците, тяхното поражение е възможно. Когато бисмутът е избран от тялото, кожата на кожата и появата на дерматози може да бъде yud.

Данните за присъствието на бисмут като нормален компонент на клетките и тъканите на тялото в литературата не са дадени.

Cadmium връзки

Абсорбцията на кадмиевите съединения се осъществява чрез хранителния канал и паро - през дихателните пътища. Кадмий разтворими съединения денатурни протеини, съдържащи се в стените на хранителния канал. Кадмиевите йони, въведени в кръвта, са свързани с сулфхидрилни групи ензими, счупване на техните функции. Кадмиевите съединения се натрупват главно в черния дроб и бъбреците. Те могат да причинят прераждането на черния дроб. Кадмиевите съединения се разпределят от тялото главно чрез бъбреците с урина и стени на червата. В някои случаи, при отравяне на кадмиеви съединения, е маркирано чревно кървене.

Цинкови връзки

Цинкът и неговите съединения могат да влязат в тялото през хранителния канал, както и през респираторните органи под формата на прах, образувани по време на екстракцията и обработката на цинковите руди. Цинкът може да тече в тялото с инхалиран въздух под формата на пари, които се освобождават по време на топенето на цинк и получаване на сплави. След пристигането на цинк в тялото под формата на прах и пари се образуват съединенията с протеини, причинявайки атаки за треска, започвайки с тръпки (така наречената леярна треска или месингообразна треска). При вдишване на прах и цинкови пара, може да се появи гадене, повръщане и мускулна болка. Има случаи на хранително отравяне, приготвени и продължаващи в галванизирани ястия, от продукти, съдържащи киселини (плодове, богати на киселини, домати и др.). Цинковите съединения, които влязоха в стомаха, могат да причинят остро отравяне, при което възниква повръщане, диария, конвулсии и др.

В случай на отравяне с цинкови съединения, те се натрупват в черния дроб и панкреаса.

Меркурийни съединения

Металният живак и прах, съдържащи съединения от този метал, могат да текат в тялото с инхалиран въздух. В същото време централната нервна система е засегната (предимно мозъчната кора). Металният живак и съединенията, въведени в тялото, са свързани със сулфхидрилни групи ензими и други жизнени протеини. В резултат на това са нарушени физиологичните функции на някои клетки и тъкани на тялото. Меркурийните съединения, които влязоха в тялото през хранителния канал, поразиха стомаха, черния дроб, бъбреците, жлезите, през които Меркурий се отличава от тялото. В същото време се усеща болка в хранопровода и стомаха, появяват се повръщане и кървави диария. В организма Меркурий се отлага главно в черния дроб и бъбреците.

Меркурий бавно се екскретира от тялото. Още две седмици след остра отравяне с живак, някои количества могат да бъдат намерени в отделни тъкани. Меркурий се екскретира от тялото с урина и фекалии, както и пот, слюнка и млечни жлези.

Унищожаване на биологичен материал. Живакът в биологичен материал е в обвързана форма със сулфхидрил и някои други функционални групи протеинови вещества. В процеса на унищожаване, под въздействието на силни киселини, когато се нагрява, се появява пролука от устойчиви ковалентни връзки между живак и сулфхидрил или други функционални групи протеинови вещества. В резултат на унищожаването на живак тя преминава в разрушаване под формата на йони, които могат да бъдат открити и определени чрез подходящи реакции и физикохимични методи. Така, след унищожаването на биологичния материал в разрушаването в различни количества, има живачни йони, протеини, пептиди, аминокиселини, липиди и др.

За да се ускори разграждането на биологичния материал, се добавя етилов алкохол, който е катализатор на този процес. За да се отстрани от разрушаването на азотни, нитратни киселини и азотни оксиди, генерирани по време на процеса на унищожаване, се добавя карбамид.

Азотните оксиди се окисляват чрез въздушен кислород към азотния оксид (IV), като взаимодействието, на което азотните и нитратните киселини се образуват с вода, се разлагат с карбамид, както е описано по-горе.

Методи за унищожаване на трупове. 20 g нарязани трупове са направени в конична колба с капацитет от 200 ml, които се добавят 5 ml вода, 1 ml етилов алкохол и 10 ml концентрирана азотна киселина. След това към колбата се прибавят 20 ml концентрирана сярна киселина с малки части, така че азотните оксиди да не се различават от колбата. След завършване на добавянето на концентрирана сярна киселина, колбата се оставя при 5-10 минути при стайна температура (до избора на азотни оксиди). След това колбата се монтира на кипяща водна баня и се нагрява в продължение на 10-20 минути. Ако след нагряване, колбите на кипящата водна баня ще останат безразрушителни парчета биологичен материал, те внимателно се стриват със стъклена пръчка около стената на колбата. При бърз поток от реакция с освобождаване на азотни оксиди в колбата се прибавят 30-50 ml гореща вода. Полученият горещ разрушит се смесва с двоен варен воден обем и без охлаждане на течността, филтрува се през двоен навлажнен филтър. Филтърът, през който се филтрува отвращение, и остатъците от мазнини върху него 2-3 пъти се промиват с гореща вода. Измийте води прикрепете към профилатен разрушен. Получената течност се събира в колба, съдържаща 20 ml наситен разтвор на урея, предназначен за Denitrate Destructat. Тогава разрушаването се охлажда, донесете във вода до определен обем и го разгледайте за живак.

Унищожаване на органични вещества в урината. В урината на здравите хора няма живак и връзките му. Въпреки това, с отравяне с живак, той може да повлияе на бъбреците и да се открои от тялото с урина под формата на съединения с протеини, аминокиселини и други органични вещества. Определено количество живак може да отиде в урината и под формата на йони. Ето защо, за откриване на живак в урината, е необходимо да се унищожат протеините и други съдържащи живак съединения, движещи се в урината.

А. Ф. Рубцов и А. Н. Крилова разработи два начина за унищожаване на органични вещества в урината:

1. В колбата на Келдал, с капацитет от 500 ml, се прави проба от нефилтриран дневен обем на урината от 200 ml. Към урината се прибавят 35 ml концентрирана азотна киселина, 2 ml етилов алкохол и в малки части към колбата се правят 25 ml концентрирана сярна киселина. Поддържа тази киселина, така че течността в колбата да не се разпенва и азотните оксиди не са разграничени от него. След завършване на добавянето на концентрирана сярна киселина, съдържанието на колбата се загрява на вряща водна баня в продължение на 40 минути, след това се прибавят 20 ml на наситен разтвор на урея. Ако има утайка в разрушаването, той се филтрува, филтърът се промива с гореща вода. Измиването на вода се присъединява към отвращение, което е изложено на живак.

2. Към колбата на колдания се прибавя 200 ml от нефилтрирана дневна урина с капацитет 500 ml, до която се добавят 25 ml концентрирана сярна киселина в малки порции и след това се добавя 7 g калиев постоянна част се добавя на малки порции. Съдържанието на колбата се оставя за 40 минути при стайна температура периодично почистване, след това към колбата се прибавя наситен разтвор на оксалова киселина, докато цветът на калиев перманганат е изчезнал. Получената разрушителна се използва за откриване и количествено ограничаване на живака.

Този метод за унищожаване на протеинови вещества в урината е по-бърз от описания по-горе по-горе.

Унищожаване на органични вещества в кръвта. За тази цел се използва техника, която се използва за унищожаване на тялото на труповете (виж по-горе), с единствената разлика, че водата не се добавя към кръвната проба. Проучването отнема 50-100 мл кръв.

Метилов алкохол

Метилов алкохол (метанол) е безцветна течност (T. KIP. 64.5 ° С, плътност 0.79), смесена във всички съотношения с вода и много органични разтворители.

Метилов алкохол може да влезе в тялото през хранителния канал, както и с инхалиран въздух, съдържащ чифт този алкохол. В малки количества метилов алкохол може да проникне в тялото и през кожата смъртоносна доза на метиловия алкохол, взета навътре, е 30-100 ml. Смъртта се случва в резултат на спиране на дишането, оток на мозъка и белите дробове, колапс или уремия. Локалното действие на метилов алкохол върху лигавиците е по-силно и наркотичното действие е по-слабо от това на етилов алкохол.

Едновременният прием на метил и етилови алкохоли в тялото намалява токсичността на метилов алкохол. Това се обяснява с факта, че етил алкохолът намалява скоростта на окисление на метилов алкохол с почти 50% и следователно намалява нейната токсичност.

Метаболизъм. Метилов алкохол влезе, че тялото се разпределя между органи и тъкани. Най-голямото количество се натрупва в черния дроб, а след това в бъбреците. По-малки количества от този алкохол се натрупват в мускулите, мазнините и мозъка. Металният алкохолен метаболит е формалдехид, който се окислява до мравчена киселина. Част от тази киселина се разлага върху въглероден оксид (IV) и вода. Определено количество метилов алкохол, който не е подложен на метаболизъм, се освобождава с издишан въздух. Тя може да се откроява с урината под формата на глюкуронид. Въпреки това, малки количества непроменени метилови алкохол могат да бъдат разпределени с урина. Метилов алкохол окислява в тялото по-бавно от етилов алкохол.

Етанол

Етилов алкохол с 2Н5 той (етанол, етилов алкохол, вино алкохол) - безцветен, прилеп с характерен мирис, горящ вкус (pl. Kip. 77-77.5 ° С). Етилов алкохол изгаря синкав пламък, смесен във всички съотношения с вода, диетилов етер и много други органични разтворители, се дестилират с водна пара.

Етилов алкохол е неравномерно разпределен в тъканите и биологичните течности на тялото. Това зависи от количеството вода в органа или биологичната течност. Количественото съдържание на етилов алкохол е пряко пропорционално на количеството вода и обратно пропорционално на броя на мастната тъкан в органа. Тялото съдържа около 65% вода от общото телесно тегло. От това количество от 75-85% вода се съдържа в твърда кръв. Като се има предвид голямото количество кръв в тялото, тя натрупва много по-голямо количество етилов алкохол, отколкото при други органи и тъкани. Следователно, определението за етилов алкохол в кръвта е от голямо значение да се оцени броят на този алкохол, влязъл в тялото.

Метаболизъм. Частта от етиловия алкохол (2-10%) се освобождава от тялото непроменена с урина, издишан въздух, тогава, слюнка, калома и др. Останалата част от този алкохол е подложена на метаболизъм. Освен това, метаболизмът на етилов алкохол може да се случи по няколко начина. Определено количество етилов алкохол се окислява за образуване на вода и въглероден оксид (IV). Донякъде повече от този алкохол се окислява до оцетен алдехид, а след това на оцетна киселина.

Изомилов алкохол

Изоамилов алкохол (СНз) 2 -СН-СН2-АН2-он (2-метил-бутанол-4 или изобутил карбинол) е оптично неактивна течност (Т. KIP. 132.1 ° С, pl.: 814 при 20 ° В) с неприятна миризма.

Изоамилов алкохол (2-метилбутанол-4) е основният компонент на слеските масла. Съставът на сличащите масла също се състои от оптично активен изоамилов алкохол 2 -СН2-инчов (СНз) -СН2-скоро (2-метилбутолол-1), изобутилов алкохол и нормален пропилов алкохол. В допълнение към тези алкохоли мастните киселини се съдържат в малки количества, техните естери и фурфуални. Присъствието на 2-метилбутолол-4 в въздишното масло се обяснява с острия неприятна миризма и висока токсичност. Изоамилов алкохол (2-метилбутолол-4) е страничен продукт от алкохолна ферментация на въглехидрати, съдържащи се в цвекло, картофи, плодове, пшенични боб, ръж, ечемик и други култури.

Изоамилов алкохол е 10-12 пъти токсичен от етил. Той действа върху централната нервна система, има наркотични свойства.

Метаболизъм. Част от дозата на изоамилов алкохол, влязъл в тялото, се превръща в алдехид на изолирананова киселина, а след това на изовалова киселина. Определено количество непроменен изоамилов алкохол и горните метаболити се различават от тялото с урина и с издишан въздух.

Етиленов гликол

Етилен гликол (но-СН2-АН2 -Н) е един от представителите на дуктомични алкохоли, имащи токсикологично значение. Това е безцветна мазна течност (T. KIP. 197 ° C) от сладък вкус. Етилен гликол се смесва с вода във всички съотношения, слабо разтваря се в диетилов етер, добре в етилов алкохол. Етилен гликолът се дестилира с водна пара.

Метаболизъм.Метаболизмът на етилен гликол е сложен. Главният път на метаболизма на това лекарство е, че той се окислява до алдехид на гликолова киселина No-CH2-наглас, който допълнително се окислява до гликолова киселина N-СН2-коксид върху въглероден оксид (IV) и мравчена киселина. Част от етилен гликол в тялото се превръща в оксалова киселина, която може да причини увреждане на бъбреците в резултат на отлагането на оксалати в бъбречните тубули. От тялото с издишан въздух се отличава въглероден оксид (IV), като етилен гликол метаболит. Останалите метаболити и част от непроменения етилен гликол се отличават от тялото с урина.

Изолиране на етилен гликол от биологичен материал.Методът за разделяне на етилен гликол от обекти на химичен и токсикологичен анализ се предлага от N. B. Lapkina и V. A. Nazarenko. Този метод се основава на използването на бензен като селективен етилен гликол носител от обекти към дестилат. Бензол във връзка с етилен гликолни двойки и малко количество водна пара се прехвърля в дестилат. Водата, която се спуска по едно и също време, почти съдържа всички етилен гликол.

Проучването се взема от черния дроб на трупа, в който след отравяне се съдържа повече етилен гликол, отколкото при други органи. В случай на остро отравяне, стомахът със съдържанието се подлага на етилен гликол. Към 10 g черния дроб или съдържанието на стомаха се прибавят 5 g кристална оксалова киселина, сместа се стрива до получаване на тънък кеш, прехвърлен в обща дънна колба 1 с капацитет 100 ml и се добавя 50 ml бензен. Колбата е затворена с вертикално обзаведен хладилник 3, оборудван с устройство 2 за улавяне на водата. След това колбата се монтира на водна баня и се нагрява. Двойка бензол и очарователна вода и етилен гликол, кондензирани в хладилника и попадат в специално устройство. Тъй като в тази адаптация (дюза) бензолът (плътност от 0.879) е на върха на водата, тя се влива в колбата. Вътрешните и етилен гликолите остават в дюзата. След края на дестилацията разглобявате устройството и пипетата от дюзата, изберете количеството течност, необходимо за анализ.

Откриване на етилен гликол.

Окисляването на етилен гликол и откриване на формалдехид се образува. В резултат на тази реакция се образува формалдехид, който може да бъде открит с помощта на фуксинова киселина:

Окисляването на етилен гликол с азотна киселина и откриване на оксалова киселина.При многократно изпаряване на етилен гликол с азотна киселина се образува оксалова киселина, която с калциеви соли образува кристали с калциев оксалат, имащи характерна форма. Тези кристали в някои случаи се появяват след 2-3 дни.

Реакция с меден сулфат.От добавянето на меден сулфат и алкален до етилен гликол се образува смес от син цвят:

Хлороформ

Хлороформ (трихлорметан) СНС13 е безцветна прозрачна прилеп с характерен мирис. Смесени с диетилов етер, етилов алкохол и други органични разтворители, слабо разтварят във вода (виж таблица 1). Под влиянието на светлината, въздуха, влагата и температурата на хлороформ постепенно се разлагат. В този случай могат да се образуват фосген, форма и солна киселина.

Метаболизъм. Хлороформ, влезе в тялото, бързо изчезва от кръвта. След 15-20 минути, 30-50% хлороформ се отличава с издишан въздух. В рамките на един час се отличава до 90% от хлороформ, влязъл в тялото. Въпреки това, след 8 часа в кръвта, е възможно да се открият малки количества хлороформ. Част хлороформ се подлага на биотрансформация. В същото време въглерод (IV) и хлорид хидроксид се образуват като метаболити. В случай на химическо-токсикологични проучвания, основните обекти на анализ за наличие на хлороформ в тялото са издишани въздух, богати на мазнини на тъканта на труповете и черния дроб.

Откриване на хлороформ

Реакция на разцепване на хлор. Когато се нагрява хлороформ с алкохолен алкохолен разтвор, хлорните атоми се почистват, които могат да бъдат открити с помощта на реакция със сребърен нитрат:

Преди да извършите тази реакция, е необходимо да се гарантира, че в тестовия разтвор (дестилат) и хлорните йони в реагентите липсват.

Реакция на Фузера. Хлороформ и редица други халогенсъдържащи съединения могат да бъдат открити с помощта на Fuzhera реакцията, която се основава на взаимодействието на тези вещества с пиридин в присъствието на алкални. При взаимодействието на хлороформ с пиридин и алкалите се образува полиметинова боя. При тази реакция се образува пиридин сол:

Под влиянието на алкалите пиридин сол се превръща в глутакон алдехидно производно (I), с оформен хидролиза, който глутакон алдехид (II) е оформен, имащ боядисан:

Описани са двете опции за реакцията на фужерата. Когато се използва първата опция, се наблюдава цветът на получения глутакон алдехид. При второ изпълнение на тази реакция към получения глутакон алдехид се добавя ароматен амин или друго съединение, съдържащо движещ се водороден атом, и след това наблюдавана боядисване.

Реакция с резорцин. При нагряване на хлороформ с резорцин се появява в присъствието на алкален, розов или малинов червен цвят.

Реакцията на формитрил формат. При нагряване, хлороформът с първични амини и алкали се образува от изонитил (карбиламин), който има неприятна миризма:

Реакция с реагент за сплескване.При взаимодействието на хлороформ УС с алкали се образува образуваща (формативна) кисела сол:

Реагент за сплескване, съдържащ вътрешно-комплексно съединение К2 Na2, което се образува чрез взаимодействие на мед (II) йони с окислена сол, окисляваща мравчена киселина и нейните соли по време на нагряване. В резултат на реакцията червената яка от меден оксид (I) пада:

Хлорхидрат

Хлорхидрат или

Безцветни кристали или фин кристален прах с характерен острия мирис и леко горчив, разтворен във вода, етилов алкохол, диетилов етер и хлороформ. Хигроскопичното хлоралидрат и бавно изчезват във въздуха.

Метаболизъм.Хлолхидрат бързо се абсорбира в кръвта от канала за храна. В организма той е подложен на метаболизъм. Хлолхидратните метаболити са трихлоретанол и трихлороцетна киселина. Смята се, че токсичният ефект на хлорхидрат върху тялото се обяснява с образуването на трихлоретанол. Трихлороцетната киселина в тялото може да бъде оформена по два начина: директно от хлорал хидрат и трихлоретанол. Трихлоретанол от тялото се разпределя с урината под формата на глюкуронид. След смъртта, която се случи в резултат на отравяне на хлорхидрат, в черния дроб и стомаха може да се открие определено количество, което е непроменено.

Откриване на хлорхидрат

Хлолхидрат дава всички реакции, които в химически токсикологичен анализ се използват за откриване на хлороформ. Това се обяснява с факта, че реакцията на хлороформрите, използвана в химически токсикологичен анализ, са направени в присъствието на алкални, под влияние, на което хлорарахидрат се разлага с освобождаването на хлороформ:

Към дистригира хлороралнахидрат от хлороформ, може да се използва реакция с нестабилен реагент. Тази реакция дава хлолхидрат, съдържащ алдехидна група. Не дава тази реакционна хлороформ.

Реакция с нестариен реагент. Когато хлорхидрат взаимодейства с нестерния реагент, освободен живак се разпределя:

Тур хлорид въглерод

CSL 4 въглероден четири хлорид е прозрачна течност с един вид миризма (T. KIP. 75-77 ° С). Той се смесва във всички съотношения с ацетон, бензол, бензин, серво-въглерод и други органични разтворители. Във вода при 20 ° С, около 0,01% от въглеродния тетрахлорид се разтварят. Ферибният хлорид въглерод не е запалим, двойките му са няколко пъти по-тежки от въздуха.

Въглеродният тетрахлорид влиза в тялото при вдишване на изпаренията си и може да дойде и през непокътнат канал за кожа и храна. Въглеродът за турне хлорид е неравномерно разпределен в тялото. Количеството го в тъканта, богато на мазнини, е няколко пъти повече, отколкото в кръвта. Съдържанието на тетрахлорид на въглерода в черния дроб и в костния мозък е значително по-високо, отколкото в белите дробове. В еритроцитите на кръвта на труповете, въглеродният четири хлорид е 2,5 пъти по-голям от плазмата.

Метаболизъм. ТУР Хлоридният въглерод бързо се отличава от тялото. Вече 48 часа след влизането в тялото, той не може да бъде открит във въздух издишан въздух. Метаболитите му са хлороформ и въглероден оксид (IV).

Дихлоретан

Известни са два изомера на дихлороетан (С2Н4С12): 1,1-дихлороетан и 1,2-дихлороетан.

1,1-дихлоретан (хлорид етилиден) СН3 SNSL2 е безцветна течност (плътност 1.189 при 10 ° С), кипене при 58 ° С. 1,2-дихлоретан (хлорид етилен) cl-СН2 -СН2 -SL - течност (плътност 1.252 при 20 ° С), кипене при 83.7 ° С. В индустрията 1,2-дихлороетан е по-широко използван от 1,1-дихлоретан.

1,2-дихлороетанът е леко разтворен във вода, разтворим в повечето органични разтворители. Това са стелажи към действието на киселини и основи. Пламъци с трудност. Техническият 1,2-дихлороетан съдържа смес от трихлоретилен С1-СН \u003d СВ12.

Изолиране на дихлоретан от биологичен материал.Разделянето на дихлоретан от биологичен материал се извършва чрез дестилация с водна пара. Първите части на дестилат поемат изследването. В случаите, когато има специални инструкции за провеждане на проучване на биологичния материал за присъствието на 1,2-дихлороетан, се получават около 300 ml дестилат, който се подлага на рейстилация и се събират първите 200 ml дестилат. Този дестилат се удвоява до дестилация с рефлукс. Последният дестилат (обем 10 ml), получен по време на дестилацията на флуид с обратен хладник за кипене за присъствието на 1,2-дихлороетан.

Формалдехид

Формалдехид (алдехид на мравчена киселина) -газ, добре разтворим във вода с остър специфична миризма. Воден разтвор, съдържащ 36.5-37.5% от формалдехид, се нарича формалин.

Формалдехид изолиран от биологичен материал чрез дестилация с водни пари. Този метод обаче отличава само малка част от формалдехид. Смята се, че формалдехид във водни разтвори е под формата на хидрат (метилен гликол), който е трудно да се отдели с водна пара:

NNO + Non\u003e CH2 (OH) 2.

Формалдехид потиска централната нервна система, в резултат на това може да се появи загубата на съзнание, се появяват конвулсии. Под влиянието на формалдехид се развиват дегенеративни лезии на черния дроб, бъбреците, сърцето и мозъка. Формалдехид оказва влияние върху някои ензими. 60-90 ml формалин са смъртоносна доза.

Метаболизъм.Формалдехидните метаболити са метилов алкохол и мравчена киселина, които от своя страна са подложени на по-нататъшен метаболизъм.

Откриване на формалдехид

Реакция с хромотропна киселина. Хромотропна киселина (1,8-диоксинафталин-3,6-дисулфокосулд) с формалдехид в присъствието на сярна киселина дава лилав цвят.

Популярен

Месна диета за загуба на тегло - меню за една седмица, ревюта, резултати и противопоказания

« Хората не са едно поколение активно и яростно спорят за ползите и вредата. Въпреки това, ако не искате да откажете вкусно парче ... »

Възможно ли е да се пие кефир за нощта: неговите ползи и вреда преди лягане

« Мечников каза, че ферментиралата млечна храна е гаранция за дълголетие. Кефир преди лягане ще помогне да се отпуснете и да заспите по-бързо, то ще насити тялото и ... »

Ястия за говеждо месо: Подготовка Характеристики

« Диетичните ястия също могат да бъдат вкусни и интересни, а не само полезни. И това е точно известни хора, които са запознати с правилното хранене ... »